Na的性质及方程式？ 金属钠的物理性质

网上有很多关于Na的性质及方程式？的知识，也有很多人为大家解答关于金属钠的物理性质的问题，今天小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

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一、Na的性质及方程式？

二、金属钠的物理性质及化学性质？

三、金属钠具有哪些物理性质（4点）和化学性质（

一、Na的性质及方程式？

物理属性：

钠很软，可以用刀切开。切开皮肤后，可以看到钠有银色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。钠是热和电的良导体，钾钠合金(液体)是原子反应堆的热导体。钠的密度为0.97g/cm3，低于水，高于煤油。钠的熔点为97.81，沸点为882.9。

化学性质：

钠原子最外层只有一个电子，容易失去，因此具有很强的还原性。所以钠的化学性质非常活跃。在氧化还原反应中与其他物质反应时，作为还原剂，其化合价从0增加到1。它是金属，它的离子氧化作用很弱。

与氧气的反应

室温下：4Na+O2=2Na2O(白色粉末)

着火时：2na+O2==Na2O2(淡黄色粉末)

当钠在空气中被点燃后，迅速融化成一个闪亮的球，并发出黄色的火焰，生成过氧化钠(Na2O2)和少量的过氧化钠(Na2O4)。过氧化钠比氧化钠更稳定，氧化钠可以和氧气结合形成过氧化钠。化学方程式为：2Na2O O2=2Na2O2。

2.钠可以直接与卤素、硫、磷、氢等非金属反应生成相应的化合物(以下反应均在室温下进行)，如

2 nacl2=2 NaCl(放出大量热量，产生大量白烟)

2na+s=Na2S(硫化钠)(钠硫研磨会爆炸)

2Na Br2=2NaBr(溴化钠)(溴化钠可用作镇静剂)

二、金属钠的物理性质及化学性质？

物理性质：1。银白色金属。2。质软。3。它的密度比水小，可以浮在水面上。4。熔点最低，不到100度。5。可以导电和导热。钠金属很软，可以用刀切割。切开皮肤后，可以看到钠有银色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度为0.97克/立方厘米，低于水的密度。钠的熔点为97.81，沸点为882.9。钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，容易丢失。所以钠的化学性质非常活跃，主要表现在：1.钠与氧反应的观察和演示实验：钠与氧的反应是在室温下进行的吗？点火时4Na+O2=2Na2O？2Na+O2Na2O2(浅黄色)？？过氧化钠比氧化钠更稳定。2.钠、硫和其他非金属之间的反应。钠除了可以直接和Cl2结合，还可以直接和很多其他非金属结合，比如和硫化物结合的时候，甚至会爆炸。2Na+S=Na2S？(硫化钠)？3.钠与水反应的观察和演示实验：钠与水反应吗？2 na+2h2o=2 NaOH+H2=钠非常活泼，所以在自然界中不能以游离状态存在。因此，在实验室中，钠通常储存在煤油中。

三、金属钠具有哪些物理性质（4点）和化学性质（

物理属性：

1、钠是银白色立方结构金属，质软质轻，可用小刀切割。

2、密度0.97g/cm3，熔点97.81，沸点882.9。新切面有银白色光泽，在空气中被氧化成暗灰色，具有耐腐蚀性。

3、钠是热和电的良导体，具有良好的导磁性。钾钠合金(液态)是核反应堆的热导体。

4、钠也有很好的延展性，硬度较低。能溶于汞和液氨，能溶于液氨形成蓝色溶液。在-20硬化。

化学性质：

1、钠的化学性质非常活泼。常温下和加热时与氧气结合，与水发生剧烈反应，大量爆炸。

2、钠在二氧化碳中也能燃烧，与低分子醇反应生成氢气，与电离能力较弱的液氨反应。

3、钠能与大量无机物、大部分非金属元素和大部分有机物反应。当它与其他物质反应时，作为还原剂，从零价上升到一价(由于NS电子对)，通常以离子键和共价键的形式存在。

4、为金属，其离子氧化作用较弱。钠的相对原子质量是22.989770。

扩展信息：

金属钠的用途：

纯金属钠不是很有用，但是可以使用钠化合物

过去，金属钠主要用于生产汽车汽油的抗暴剂，但由于对环境的污染，其用量正在减少。金属钠还用于生产钛，以及氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融金属钠可用作增值反应堆的热交换器。

以上就是关于Na的性质及方程式？的知识，后面我们会继续为大家整理关于金属钠的物理性质的知识，希望能够帮助到大家！