甲醇电解池电极反应式？（甲醇燃料电池怎么将电发出来）

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一、甲醇电解池电极反应式？

二、甲醇燃烧电极反应式

一、甲醇电解池电极反应式？

甲醇燃料电池总电极反应式(KOH溶液)和正负电极反应式：

负极：CH3OH-6e- 8OH-=CO32- 6H2O

正极：o4e-2H2O==4OH-

总反应式：

二、甲醇燃烧电极反应式

(1)甲醇燃料电池是原电池反应，其中甲醇在负极失去电子并经历氧化反应。电极反应为：CH 3 OH-6e-8OH-=CO 3 2- 6H 2 O，所以答案为：ch3oh-6E-8OH-=co32-6h2o；(2)100mL1mol/L硫酸铜溶液含有0.1mol铜离子和0.1mol硫酸根离子。硫酸铜溶液电解时，阴极反应式为Cu 2 2e-=Cu，阳极反应式为4oh-4e-=2h2o2 。B中形成3.2g铜，即溶解0.05mol铜，转移0.1mol电子。从电极A上除去0.1摩尔的氢氧根离子，产生0.1摩尔的氢离子，剩下0.05摩尔的剩余铜离子。硫酸根离子的量保持不变，溶液中存在水的电离平衡。所以离子浓度的顺序是：c(H )c(SO 4 2- )c(Cu 2 )c(OH-)，所以答案是：C (h) C (SO) (3)工作一段时间后，关k，此时A、B两极产生的气体体积相同，分析电极反应。b为阴极，溶液中的铜离子沉淀，氢离子得到电子生成氢气。设产生的气体量为X，溶液中铜离子的量为0.1mol，电极反应为：Cu 2 2e-=Cu，2h2e-=H2；0.1mol 0.2mol 2xa电极作为阳极，溶液中的氢氧根离子失去电子产生氧气。电极反应为：4oh-4e-=2h2o 2；Xx得到0.2 2x=4x x=0.1mol，B中从A极析出的气体量为0.1mol，标准条件下的体积为2.24L；所以，答案是：2.24L；(4)根据传递电子的物质的量和金属阳离子的量的变化，可知铜离子的量从不增加，铁离子的量减少，亚铁离子的量增加，为Fe 3，为Fe 2，为Cu 2。根据(3)的计算，电子转移为0.2mol，当电子转移为0.2mol时，C和C的阳极电极反应Cu-2e-=Cu 2，产生的Cu 2量为0.1mol，图像分析显示每单位为0.05mol，阴极电极与Fe 3 e-=Fe 2反应。溶液中有0.2 mol的Fe3，0.3 mol的Fe2，0.1mol的Cu 2，所以需要加入1.4mol的NaOH溶液，所以NaOH溶液的等体积为1.4mol5mol/L=0.28L=280ml。因此，答案如下280。

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