初中化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学重点知识归纳

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一、初中化学知识点总结归纳(完整版)

一、初中化学知识点总结归纳(完整版)

初中化学有哪些知识点？化学是初中的一门学科，也是比较难的。学校里有句名言“化学通用，考试专用”。化学弱项的同学总结一下，相信对你有帮助。来看看初中化学知识点总结(完整版)，欢迎查阅！目录初中化学重点知识，初中化学知识点，期末初中化学知识点。

初中化学15个重点化学知识一、酸的五个共性：1。酸与指示剂反应，遇到石蕊就变红；2.酸与某些金属反应生成盐和氢；3.酸与某些金属氧化物反应生成盐桶和水；4.酸与碱反应生成盐和水；5.酸与盐反应生成新盐和新酸二、碱。

3.碱和酸反应生成盐和水。4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应生成新碱和新盐三、如何区分氢氧化钠和氢氧化钙？碳酸钠或碳酸钠二氧化物晶体可用十结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性。所有的钾盐、钙盐、钠盐和铵盐都溶于水。只有氯化银不溶于盐酸，只有硫酸钡不溶于水。钾、钙、钠和钡的碱可溶于水。四、如何测试溶液中的氯离子

取少量样品于试管中，滴加硝酸银溶液，待白色沉淀后，加入【足量】稀硝酸。如果沉淀没有消失(氯化银不溶于水或酸)，证明有氯离子五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子？取少量样品于试管中，滴加硝酸钡溶液，待白色沉淀后，加入【足量】稀硝酸。如果沉淀没有消失(硫酸钡不溶于水或酸)

要用钡离子区分氯离子和硫酸根离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)。在同一溶液中测试氯离子和硫酸根离子，先测试并去除硫酸根离子，再用氯离子测试法测试氯离子六、如何证明氢氧化钠是否变质？1.[酸]从试管中取一小份样品，如果有气泡，滴加[足量]稀盐酸。

2.【碱】取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液。如果出现沉淀，就会变质。3.【盐】取少量样品于试管中，滴加氯化钡或硝酸钡溶液。如果出现沉淀，就会变质。如何证明氢氧化钠是否【完全】变质？[在测试氢氧根离子之前去除碳酸根离子]

用试管取少量样品，加入足够量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子被除去)，滴加无色酚酞试液。如果溶液变红，就会部分变质。不变红就都变质了。七、如何从氢氧化钠中除去少量碳酸钠并加入[适量]氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤，取滤液。提示：适量就是刚刚完全反应，很难做到，说起来很简单.产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

八、只有一种物质如何鉴别其他物质1。水的溶解度、温度(溶解时)和颜色(溶解后)2。指示剂(能识别酸和碱)3。酸(能够识别金属等。) 4.碱(能够识别非金属氧化物等。) 5.碳酸盐(能够鉴别酸，因为会产生二氧化碳)010-310。

四种基本反应类型(排除所有化学反应):分解反应(一变多)、化合反应(多变一)、置换反应(单质与化合物反应生成新的单质和化合物)、复分解反应(两种化合物的阴阳离子交换组分生成新的化合物)十、碳酸根离子检验取样，加入【足量】酸，混合生成的气体。

产品塌陷处必须有水、气体或沉淀，反应物必须溶于水或酸。金属与酸反应的条件是金属在金属活性序列表中应在氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不能是浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物。10二、金属与[可溶性]盐反应的条件不能是钾、钙、钠等活性金属。

铜离子蓝、亚铁离子[浅]绿、铁离子黄、氧化铜黑色固体粉末、氢氧化铁红棕色絮状沉淀、氢氧化铜蓝色絮状沉淀、氢焰浅蓝(天蓝色)、碳酸钠白色固体粉末、氢氧化钙白色扑动固体粉末。检测物质时，常见的物理性质有：颜色、气味、状态、溶解性、导电性、磁性等。去除气体杂质：使用固体或液体。

例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或[饱和]碳酸氢钠溶液(与氯化氢反应生成二氧化碳)除去。10-31007除去固体杂质：用气体或液体举例：氯化钠中有碳酸钙，加水溶解，过滤蒸发结晶；铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液或酸代替(反应)；氧化铜中有碳粉，可直接燃烧(C变成CO2)除去液体杂质：杂质转化为水或气体或沉淀。

例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加入[适量]氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜为沉淀物)初三化学知识点总结一、初中化学常见物质的颜色(1)、固体的颜色1、红色固体：铜、氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜：

6、无色固体：冰、干冰、钻石7、银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属8、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、(炭黑、活性炭):氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)，液体颜色11、无色液体：水，双氧水。

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(3)、气体色15、

19、无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢和大多数其他气体。二、初中化学三1、中国古代三大化学过程：造纸、制火药、烧瓷器。2、三种氧化反应。缓慢氧化。字体构成物质的三种粒子：分子、原子和离子。4、不带电的三种粒子：分子、原子、中子。5、关于物质的组成和构成的三种观点：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子.

7、造成水污染的三种原因：

(1)工业“三废”任意排放，

(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变.

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低).

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物.

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛.

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳.

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性.

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气.(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬.

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁.

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石.

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸.

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性.

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠.

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢),二氧化碳.

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠.

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心.

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯.

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解.

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解.

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒.

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰.

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘.

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道.

37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.

38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气.

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态.

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度.

三、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

四、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

初中化学期末知识点总结

第一单元：走进化学世界

1.化学变化：生成了 其它 物质的变。

2.物理变化：没有生成其它物质的变化。

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5.常用仪器及使用方法

(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

(3)称量器--托盘天平(左物右码)。

(4)加热器皿--酒精灯。

(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6.化学实验基本操作

第二单元：空气

1.组成：N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。

2.空气中氧气的测定原理：压强差

(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

(4)结论：O2约占空气体积的1/5。

(5)探究：

液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

能否用铁、镁代替红磷？

不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

能否用碳、硫代替红磷？

不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

3.氧气的性质和制备

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

(2)氧气的制备：

工业制氧气――分离液态空气法(原理：液氮和液氧的沸点不同物理变化)

实验室制氧气原理

a.气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)

收集装置：根据气体的密度、溶解性。

b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

查―装―定―点―收―离―熄。

c.催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。

4.常见气体的用途：

(1)氧气：供呼吸(如 潜水 、医疗急救)。

支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

(2)氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

5.常见气体的检验方法

(1)氧气：带火星的木条。

(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

第三单元：物质构成的奥秘

1.分子

(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)

影响因素(温度、压强)。

2.原子

(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量质子数+中子数

3.离子

(1)概念：带电的原子或原子团。

(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

4.元素

(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

(2)质子数决定元素种类。

(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

5.化合价和化学式

(1)化合价

a.写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

b.几种数字的含义

Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3Fe2+：3个亚铁离子。

c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

(2)化学式

写法：

a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

b.化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。

计算：

a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和。

b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比。

c.计算物质中某元素的质量分数。

第四单元：自然界的水

1.水

(1)水的组成

测定方法和原理(电解水)

结论：水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。

(2)自来水的净化过程和净化原理

沉淀――过滤――吸附――消毒。

活性炭作用：吸附(色素和异味)。

区分硬、软水方法：肥皂水。

水的两种软化方法：(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏。

2.物质分类

混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

纯净物：由一种物质组成。

单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。

第五单元：化学方程式

1.质量守恒定律

(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。

(2)原因(三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变)。

(3)化学方程式有关计算。

说明：

质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2.基本反应类型

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

第六单元：碳和碳的氧化物

1.碳的几种单质

(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

2.单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却相同!

(1)常温下的稳定性。

(2)可燃性：

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:

C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：

2C+O2点燃2CO

(3)还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2

(置换反应)应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2

3.二氧化碳的制法

(1)二氧化碳的实验室制法

1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：

2)选用固液不加热装置

3)气体收集方法：向上排空气法

4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

(2)二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

4.二氧化碳的性质

(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰

(2)化学性质：

1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3==H2O+CO2碳酸不稳定，易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：

用于检验二氧化碳

4)与灼热的碳反应：

C+CO2高温2CO(吸热反应)

(3)用途：灭火

原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

5.一氧化碳

(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

(3)化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性还原性)

1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

2)还原性：CO+CuOCu+CO2应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CO2[CO]通过灼热的氧化铜

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

CaCO3高温CaO+CO2

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

第七单元：燃料及应用

1.燃烧和灭火

(1)燃烧的条件：(缺一不可)

a.可燃物b.氧气(或空气)c.温度达到着火点

(2)灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

a.消除可燃物b.隔绝氧气(或空气)

c.降温到着火点以下

(3)影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

a.要有足够多的空气

b.燃料与空气有足够大的接触面积。

(4)化学反应中的能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2放热反应

2、化石燃料

(1)三大化石燃料：煤、石油、天然气(主要成分甲烷)

甲烷的化学式：CH4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

化学性质：可燃性

CH4+2O2点燃CO2+2H2O(蓝色火焰)

(2)乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇

乙醇(俗称：酒精，化学式：C2H5OH)

化学性质：可燃性

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

优点：

a.减少环境污染

b.节约化石燃料

c.促进农业发展

(3)新能源：氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

第八单元：金属和金属材

1.物理性质

(1)金属的物理性质：

a.常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

b.大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

c.有良好的导热性、导电性、延展性

(2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.

铁合金――生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同

钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等

2.金属的化学性质

(1)大多数金属可与氧气的反应

(2)金属+酸盐+H2

(3)金属+盐另一金属+另一盐

(条件：“前换后，盐可溶”)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

3.常见金属活动性顺序：

在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

4.金属资源的保护和利用

(1)铁的冶炼

原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

(2)铁的锈蚀

a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O)

(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

b.防止铁制品生锈的 措施 ：

保持铁制品表面的清洁、干燥

表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等

制成不锈钢

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