硫酸铁铵过饱和溶液怎样配制？ 十二水合硫酸铁铵溶解度

网上有很多关于硫酸铁铵过饱和溶液怎样配制？的问题，也有很多人解答有关十二水合硫酸铁铵溶解度的知识，今天艾巴小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

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一、硫酸铁铵过饱和溶液怎样配制？

二、80g/l的铁铵矾怎么配

一、硫酸铁铵过饱和溶液怎样配制？

所谓过饱和，就是当你消耗掉一瓶溶液中的一部分溶质时，溶液仍然是该溶质的饱和溶液。比如NaCl在水中的溶解度是36g，你加入40gNaCl固体(100mL水)，那么当你加入几滴AgNO3时，溶质就变成了NaNO3和NaCl的混合溶液，此时NaCl仍然是饱和的，这是饱和溶液不具备的性质，所以列为过饱和溶液。

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什么是过饱和溶液？——百度知道理工科。

过饱和溶液是指在该温度下，溶液中所含溶质的量大于饱和溶液中溶质的量(即超过正常溶解度)。溶液中必须没有固体溶质才能产生过饱和溶液。

配制过饱和溶液，需要在较高的温度下配制饱和溶液，然后慢慢过滤除去多余的不溶物，慢慢将溶液温度降至室温。此时溶液的浓度已经超过了室温下的饱和值，达到了过饱和状态。

过饱和溶液的性质(不稳定)，当在这种溶液中加入一个小的溶质晶体(作为“晶种”)时，过饱和溶液中的溶质可以结晶。

过饱和溶液之所以能存在，是因为溶质在溶液中不易形成晶心(即晶核)。因为每个晶体都有一定的排列规律，所以需要有一个结晶中心，让原本在无序运动的溶质粒子按照这个晶体特有的顺序组装排列。不同的物质实现这种规则排列的难易程度不同，有些晶体需要相当长的时间才能产生自己的结晶中心。所以有些物质的过饱和溶液看起来是比较稳定的。但总体来说，过饱和溶液处于不平衡状态，不稳定。如果振动或加入溶质的晶体，溶液中多余的溶质就会沉淀，成为饱和溶液，也就是说过饱和溶液不如饱和溶液稳定，但仍有一定的稳定性。因此，这种状态也被称为亚稳态。

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硫酸亚铁铵的制备-百度知道理工科化学

硫酸亚铁铵的制备

1)复盐：

a)定义：由两种或两种以上简单盐组成的结晶化合物，如(NH4)2so 4feso 46H2O(摩尔盐)。

b)形成条件：体积较大的一价阳离子(如K、NH4)和半径较小的二价、三价阳离子(如Fe2、Fe3、Al3等。)都容易形成复盐。热力学观点：晶格能增加；结构角度：小球安装在大球之间的空隙中。

c)特点：(a)溶液的性质与简单盐的混合溶液没有区别；(b)它比其成分的简单盐更稳定；(c)溶解度小于其组分的简单盐的溶解度。

硫酸亚铁铵的实验制备

(2)实验原理

a )( NH4)2so 4feso 46H2O的溶解度小于(NH4)2so 4feso 4，先结晶。

b)集中度控制。

硫酸亚铁铵的实验制备

基本操作

1)水浴加热：有两种方式(P18-19)。

蒸发浓度：(P32-33)

结晶：(第33页)

固体称重等等。

2)定量分析

流程图介绍

无机制备实验，要求写流程图。

流程图的目的和要求如下：

1)指示材料的方向；

2)区分并标注实验的主要条件，如加热、pH等。

3)传统上是有操作的意思，代表实际工作中的一个岗位。比如要加‘过滤’，不要加‘冷却’。

这个实验的流程图如下(需要画出来)

硫酸亚铁铵的实验制备

硫酸亚铁铵制备流程图

硫酸亚铁铵的实验制备

需要注意的事项

1)不需要溶解所有的铁屑，但在实验中可以溶解大部分。

2)酸溶过程中注意多次补充少量水，防止FeSO4沉淀。

3)注意计算(NH4)2SO4的用量。

4)在蒸发浓缩的初始阶段保持搅拌，但要注意结晶膜，停止搅拌

用台秤称取2g铁屑，置于100mL锥形瓶中，加入15ml 100gL-1的Na2CO3溶液，缓慢加热约10min，倾去碱溶液，用去离子水冲洗铁屑。

2.硫酸亚铁的制备

在装有铁屑的锥形瓶中加入10ml 3molL-1 h2so 4，在通风处水浴加热(注意控制反应速度，防止反应过快，反应液喷出)至无气泡放出。在反应过程中，应适当加入一些水，以保持原体积。趁热减压过滤。用少量热水冲洗锥形瓶和漏斗上的残留物，并沥干。将溶液倒入蒸发皿中。

3.硫酸亚铁铵的制备

根据溶液中FeSO4的量，根据关系式n [(NH4)2SO4]: n [FeSO4]=1: 1称取所需的(NH4)2SO4(s)，制备(NH4)2SO4饱和溶液。将此饱和溶液加入FeSO4溶液中(此时溶液的pH值应接近1，若pH值过高，可加入几滴浓H2SO4进行调节)，水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶膜(蒸发时不允许搅拌)。缓慢冷却至室温，得到硫酸亚铁铵晶体。减压过滤除去母液，尽可能吸干。将晶体转移到表镜中干燥一段时间，观察晶体的颜色状态，称重，计算产量。

二、80g/l的铁铵矾怎么配

制备方法如下：硫酸铁铵是一种化学物质，无色至淡紫色透明八面体晶体，无臭，有涩味。

风化。

溶于水，几乎不溶于酒精。

中文别名：十二水合硫酸铁铵；十二水合硫酸铁铵；十二水合高铁酸铵硫酸盐；十二水合高铁酸铵硫酸盐；高铁酸铵硫酸盐；高铁酸铵硫酸盐；pH值：PH值为2.5的0.1摩尔/升水溶液。

稳定性：230时失去12分子结晶水。

将400份70 ~ 80的热纯水加入200份工业硫酸亚铁中，搅拌溶解，减压过滤。

向滤液中加入40份工业硫酸和10份浓度为28% ~ 30%的工业双氧水进行氧化反应：当棕色溶液变为浅红棕色时，用铁氰化钾检测亚铁完全氧化(无蓝色沉淀)。

将氧化合格溶液加热至70 ~ 80，驱走残留的过氧化氢，蒸发至饱和，缓慢加入由32份工业硫酸铵和80份纯水配制的硫酸铵热溶液：在搅拌下冷却至0(不允许超过10)，析出的晶体在室温下干燥，得到粗品。

粗品用50热水搅拌溶解，使密度为1.28 ~ 1.30，温度保持在45 ~ 55。加入少量过氧化氢，充分搅拌0.5h，使Fe2离子完全氧化成Fe3。过滤后的清液充分静置结晶，结晶过程中经常闷搅拌，得到小颗粒晶体，在搅拌下室温甩干。

母液可以蒸发和重结晶。

以上就是关于硫酸铁铵过饱和溶液怎样配制？的知识，后面我们会继续为大家整理关于十二水合硫酸铁铵溶解度的知识，希望能够帮助到大家！