用碳酸钠标定盐酸实验报告 甲基橙的制备思考题答案

网上有很多关于用碳酸钠标定盐酸实验报告的问题，也有很多人解答有关甲基橙的制备思考题答案的知识，今天艾巴小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

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一、做甲基橙的制备时得到的产物颜色发暗是什么原因？

二、用碳酸钠标定盐酸实验报告

三、甲基橙的制备

一、做甲基橙的制备时得到的产物颜色发暗是什么原因？

为什么要加热溶解？原因很简单。为了溶解晶体中包裹的杂质，重结晶得到的晶体更纯。高温和光照可能会使甲基橙的颜色变深，不一定要用开水溶解，但60多度就可以溶解。

这实际上相当于一个重结晶过程。

这只是为了尽可能的得到纯净的物质，这个过程不能放到最后一步。重结晶会损失物质，如果物质纯度太低，重结晶提纯的效果会很差。

二、用碳酸钠标定盐酸实验报告

一、准备：

0.02mol/LHCl溶液：量取1.8 ml盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.1mol/LHCl溶液：量取9 ml盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.2mol/LHCl溶液：量取18 ml盐酸，缓慢注入1000ml水。

0.5mol/LHCl溶液：量取45 ml盐酸，缓慢注入1000ml水。

1.0mol/LHCl溶液：量取90 ml盐酸，缓慢注入1000ml水。

二、校准：

1、反应原理：Na2CO3- 2HCl2NaCl CO2 H2O。

为了缩小指示剂变色范围，采用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，使变色更加明显。混合指示剂的碱性颜色为深绿色，其变色点PH值为5.1，酸性颜色为暗红色，容易判断。

2、仪器：50ml滴定管；250ml三角烧瓶；135ml瓷坩埚；称量瓶。

3、校准过程：

标准物质的处理：将适量玛瑙研钵磨细的无水碳酸钠置于干净的瓷坩埚中，在沙浴中加热。注意使移动坩埚中无水碳酸钠的液面低于沙浴中的液面，并用瓷盖盖住坩埚。在沙浴中插入一个360的温度计，温度计的水银球与坩埚底部齐平。开始加热，在270-300保持1小时，加热过程中缓慢搅拌，防止无水碳酸钠结块。

称取上述处理后的无水碳酸钠(校准用0.02mol/L，0.02-0.03g；0.1mol/L，重0.1-0.12g；0.2摩尔/升为0.2-0.4；以0.5摩尔/升称取0.5-0.6克；1mol/L称1.0-1.2 g称至0.0002 g)，置于250ml锥形瓶中，新煮沸冷却后加入蒸馏水(0.02mol/L和20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L和100ml水)，加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用待校准溶液滴定至溶液变为暗红色，煮沸2分钟，继续滴定至溶液冷却后变为暗红色。同时一片空白

4、计算：

C(HCl)——盐酸标准溶液量浓度mol/L

M——无水碳酸钠的质量(g)

V1——滴定消耗HCl ml。

V2——滴定消耗HCl ml。

0.05299--相当于1.000克盐酸标准溶液的无水碳酸钠的质量。

5、注意：

1、在良好的储存条件下，溶液的有效期为两个月。

2、如果发现溶液沉淀或发霉，应重新检查。

或者

实验：盐酸标准溶液的制备和标定

一、实验目的

1、熟练滴定操作及滴定终点的确定；

2.掌握盐酸标准溶液的配制和校准方法；

3.掌握量化转让操作的基本要点；

二、实验原理

商品盐酸中HCl的含量不稳定，往往含有杂质，应采用间接法制备，然后用标准物质标定，以确定其浓度。

标定盐酸溶液常用的对照品是硼砂或污水碳酸钠。考虑到混合碱(Na2CO3/NaOH，Na2CO3/NaHCO3)将在下次实验中用本次实验配制的盐酸标准溶液进行测定，本次实验选用无水碳酸钠作为标准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件的一致性，减少实验误差。

无水碳酸钠易于提纯，价格便宜，但有吸湿性。因此，Na2CO3固体应在180的高温烘箱中干燥2~3h，然后在干燥器中冷却备用。Na2CO3与HCl的反应如下：

在计量点，溶液的pH值约为4，可以使用甲基橙

试剂：浓盐酸，参考碳酸钠；甲基橙。

四、实验步骤

制备浓度为1、0.1mol.L-1 HCl-1的HCl溶液

量取9毫升浓盐酸，注入1000毫升水中，摇匀。

2、0.1mol . l-1 HCl-1 HCl溶液浓度的校准

在250mL锥形瓶中，准确称取三份在电子天平上灼烧至恒重的无水na2co 30.150.2的工作参考试剂，加入50mL水使其溶解，加入23份甲基橙指示剂，然后用0.1mol.L-1 HCl滴定待校准溶液，直到溶液由黄色变为橙色，即为终点，记录消耗的HCl溶液体积。平行滴定3次。同时做空白实验。

五、实验注意事项

1、配制0.1molL-1 HCl溶液时，由于浓盐酸易挥发，应在通风柜中操作；

2、注意滴定终点的确定。

六、实验记录和数据处理

七、思考问题

1、配制盐酸标准溶液时可以用直接配制吗？为什么？

2、无水碳酸钠为什么烧到恒重？

3、除了用标准物质标定盐酸，还有哪些方法可以标定盐酸？

三、甲基橙的制备

甲基橙的制备方法如下：

药物及剂量：对氨基苯磺酸2.1g(0.01mol)，亚硝酸钠0.8g(0.11mol)，N，N-二甲基苯胺1.2g，1.3ml，0.01mol.

实验操作：1。重氮盐的制备(重氮化反应)将对氨基苯磺酸和10毫升5%的氢氧化钠溶液放入烧杯中，加温溶解。取另一个小试管，将0.8g亚硝酸钠溶解在6ml水中。然后将亚硝酸钠溶液倒入冷却的对氨基苯磺酸溶液中，用冰盐浴冷却至5以下。

将3ml浓硫酸(或浓盐酸)用10ml水稀释，在不断搅拌下慢慢滴入上述冷却的混合溶液中，保持温度在5以下，加完后用淀粉-碘化钾试纸检查呈蓝色(其实可以不加酸，因为后面要用氢氧化钠中和，比较麻烦)。另外，如果不出现蓝色，加入亚硝酸钠溶液。

2.偶联反应将1.3毫升N，N-二甲基苯胺和1毫升冰醋酸在试管中混合，并缓慢加入到重氮盐溶液中。加完后，继续搅拌10分钟，然后慢慢加入5%氢氧化钠溶液(约25ml)，直到反应物变成橙色。粗甲基橙沉淀成细小颗粒。

通过吸滤收集晶体，依次用少量水、乙醇和乙醚洗涤，并干燥。将少许甲基橙溶于水中，加入几滴稀盐酸，然后用稀氢氧化钠溶液中和，观察颜色变化。1.它是由对氨基苯磺酸重氮化并与N，N-二甲基苯胺反应得到的。

将氨基磺酸溶于2.5%碳酸钠溶液中，加入亚硝酸钠，待其完全溶解后，加入碎冰和盐酸进行重氮化反应，析出重氮盐晶体。向重氮盐溶液中加入N，N-二甲基苯胺和冰醋酸的混合溶液，搅拌10分钟，然后缓慢加入10%氢氧化钠溶液至碱性。冷却结晶，过滤，用饱和盐水洗涤，干燥，用水重结晶，得到甲基橙。

2.在盛有6L 2mol/L氢氧化钠的搪瓷容器中加入2kg对氨基苯磺酸，加热至完全溶解(溶液呈石蕊试纸碱性)。然后加入800g亚硝酸钠，搅拌溶解，用冰冷却至5。在不断搅拌下，将所得溶液缓慢加入5L 2mol/L盐酸和10kg碎冰的混合溶液中，冷却后静置15分钟。

用淀粉碘化钾试纸确定重氮化反应终点。在搅拌下将制备的溶液加入到制备的1200g二甲基苯胺和10L 1mol/L酸的冷溶液中，然后静置10分钟。然后慢慢加入20%氢氧化钠溶液，直到明显呈碱性，有黄色鳞片状甲基橙结晶析出。

将粗品加热至完全溶解后，加入2kg化学纯盐，加热搅拌至溶解，冷却，用水结晶，过滤，然后用少量热蒸馏水溶解(1g晶体溶于20ml热水中)，趁热过滤，

甲基橙的变色范围是pH 3.1时变红，3.1~4.4时变橙，pH 4.4时变黄。测试碱的时候酚酞会更明显，因为肉眼对红色比较敏感。

在中性或碱性溶液中以磺酸钠的形式存在，在酸性溶液中转化为磺酸，使分子中的酸性磺酸基团与碱性二甲氨基形成对二甲氨基苯基偶氮苯磺酸的内盐形式(成对醌结构)，成为具有对醌结构的共轭体系，因此颜色发生相应变化。

以上就是关于用碳酸钠标定盐酸实验报告的知识，后面我们会继续为大家整理关于甲基橙的制备思考题答案的知识，希望能够帮助到大家！