九年级化学，最细节的知识点？ 化学九年级上册知识点

网上有很多关于九年级化学，最细节的知识点？的问题，也有很多人解答有关化学九年级上册知识点的知识，今天艾巴小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

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一、九年级化学，最细节的知识点？

二、化学九年级上册知识点

三、九年级上册化学知识点整理 初三考生一定要收藏

一、九年级化学，最细节的知识点？

一、药物使用原则

1、用药要做到“三不”:不要用手直接接触毒品，不要把鼻孔凑到容器口闻毒品气味，不要尝任何毒品味道。

2、服药时注意保存：严格按照实验室规定的剂量服药。如果剂量没有规定，一般取最少量，即取1-2mL液体，试管底部覆盖固体。

3、剩余药品要做到“三不”:即不要放回原瓶，不要随意丢弃，不要带出实验室，要放在指定的容器内。

4、如果实验过程中药液溅到眼睛里，请立即用水冲洗。

二、获取固体药物

1、块状或致密固体颗粒一般用镊子取。

2、用于粉末状或颗粒状药物的钥匙(或纸槽)。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦拭干净。

三、获取液体药物(储存在窄口瓶中)

1、获取少量液体药物-使用橡胶尖滴管。

装有药液的滴管应垂直悬挂在仪器上方。将药液滴入接收药液的仪器中，不要让装有药液的滴管接触仪器壁。不要将滴管平放在测试台上或其他地方，以免污染滴管；不要用未清洗的滴管吸其他试剂(滴管瓶上的滴管不能互换使用，不需要清洗)。

2、从窄口瓶中取试液时，取下软木塞，放在桌上；倒液体时，使标签朝向手掌，瓶口紧贴试管口或仪器口，防止瓶口残留的药液流下腐蚀标签。

3、量筒的使用

a、取一定体积的药液用量筒进行计量。

读数时，量筒必须放置平稳，视线应与量筒内凹面液位最低的部分平齐。顶部读数偏高，底部读数偏低。

b、测量液体体积：首先将液体倒入量筒中，直至接近所需刻度，然后用滴管滴至刻度线。

注意：量筒是计量器具的一种，只能用来计量液体，不能用来长期存放药物，也不能用作反应的容器。不能用于测量过冷或过热的液体，也不应加热。

c、读数，如果抬头，读数低于实际体积；往下看，读数比实际体积高。

酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分为三层：外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，加热时应将加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯中的酒精不得超过体积的2/3；b、酒精灯用完后一定要用灯头盖好，不能用嘴吹出来；c、绝对禁止给正在燃烧的酒精灯添加酒精；d绝对禁止用正在燃烧的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不使用酒精灯时，盖好灯头，防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧勺、坩埚等。可以加热，但必须垫上石棉网的仪器是烧杯和烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、气体容器。

4、加热药物时，将仪器烘干，先预热，然后固定在药物下加热；加热固体药物时，应将药物放平，试管口略向下倾斜，防止水回流到试管内，使试管破裂；加热药液时，液体体积不能超过试管体积的1/3，试管向上倾斜45，试管口不能对着自己或他人四、冲洗仪器：

1、带管刷的刷子。刷牙时，上下转动或移动管刷，但不要用太m

2、化学变化：新物质形成的变化。如物质的燃烧和钢的生锈。

化学变化的本质特征：世代一、基本概念

新物质。化学变化必然伴随物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理特性：显示的特性没有化学变化。例如颜色、状态、气味、密度、溶解度、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。比如铁容易生锈，氧气可以助燃。

5、纯物质：仅由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。如空气、蔗糖水等。(里面的成分保持原有属性)

7、单质：由相同元素组成的纯物质。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同元素组成的纯物质。如CO2 KClO3 SO2等。

:氧化物：由两种元素组成的纯物质之一中的氧的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反应：两种或两种以上物质形成另一种物质的反应。A B==AB

11、分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB===A B

12、氧化反应：物质与氧气的反应。(缓慢氧化也是一种氧化反应)

13、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但其自身质量和化学性质在反应前后没有变化的物质。(也叫催化剂)[应该说某种物质是某种反应的催化剂，如果二氧化锰不是催化剂，应该说二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化：催化剂在反应中的作用。

二、空气成分

1、空气中氧含量的测定——过量红磷P23燃烧实验

问题：(1)为什么红磷要超标？(氧气耗尽)

(2)红磷可以用硫磺、木炭、铁丝等物质代替吗？(不能，产生新的物质)

2、空气成分：

N2: 78% O2: 21%稀有气体：0.94% CO2:0.03%%其他气体和杂质：0.03%。

3、氧气的用途：供应呼吸和支持燃烧。

4、氮气的使用：P24

5、稀有气体的特性和用途：P25

6、空气污染：(空气质量日报，预报)

(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧。)以及工厂和汽车排出的废气。

(2)污染物：主要是粉尘和气体。如SO2、CO、氮氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度略大于空气，不溶于水。在一定条件下可液化成浅蓝色液体或凝固成浅蓝色固体。

2、氧气的化学性质：是一种常见的氧化剂，具有活泼的化学性质和氧化性。

(1)能助燃：测试带火星的木条，木条复燃。

(2)氧与某些物质的反应：

活性物质与氧反应的条件与氧反应的现象产物的名称及化学式和化学反应的表示。

硫S O2==SO2(在空气中-淡蓝色火焰；氧气中的紫蓝色火焰)

铝箔4Al 3O2==2Al2O3

碳二氧化碳==二氧化碳

铁3Fe 2O2==Fe3O4(剧烈燃烧，到处都是火花，放出大量热量，产生黑色固体)

磷4P 5O2==2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

四、氧气的实验室制备

1、药物：双氧水和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。

2、反应原理：

(1)过氧化氢、水和氧气

(2)高锰酸钾、二氧化锰、氧气(导管口的一团棉花)

(3)氯酸钾、氯化钾和氧气

3、实验装置P34、P35

4、收集方法：密度高于空气，——，空气向上排出(导管口应伸至气体容器底部，以驱除气体容器内的空气)。

不溶于水或不溶于水且不与水反应——排水法(刚开始有气泡时，由于容器或导管内有空气，不能立即收集，只有当气泡不断均匀逸出时才会收集；当气体容器边缘出现气泡时，说明气体已经收集完全)。用这种方法收集的气体比较纯净。

5、操作步骤：

检查：检查设备的气密性。比如P37

装填：将药物装入试管，用带导管的单孔胶塞塞住试管。

固定：将试管固定在铁架上。

要点：点燃酒精灯，先将试管加热均匀再加热到试管内的药物部位。

收集：用引流法收集氧气。

分离：收集后，首先将导管从水槽中抽出。

熄灭：熄灭酒精灯。

6、检查方法：将带火星的木棍插入气体容器。如果木棒重燃，说明瓶子里的气体是氧气。

7、全面检查方法：

(1)用向上排气法收集时：将带火星的木条放在瓶口上。如果木条重燃，说明瓶子里的氧气满了。

(2)引流收集时：当气体容器边缘冒出气泡时，说明瓶内氧气已满。

8、注意：

(1)试管口要稍微向下倾斜(固体药物加热时)，防止药物中的水受热后变成蒸汽，再凝结成水滴，回流到试管底部，造成试管破裂。

(2)导管不要伸入试管内太久，只要稍微露出胶塞即可，方便排气。

(3)试管内的药物要平铺在试管底部，加热均匀。

(4)铁夹应夹在试管的中上部(离试管口1/3左右)。

(5)将酒精灯的外火焰对准药物部位进行加热；加热时，先在试管下来回移动酒精灯，使试管受热均匀，再在药物部位加热。

(6)排水法集气时，集气筒装满水后倒入水箱(瓶口应在水面以下)，导管可伸至瓶口；用向上排气法收集时，气瓶直接放置，导管口应靠近气瓶底部。

(7)用排水法收集气体时，应注意从导管口连续均匀放出气泡时收集，否则收集的气体与空气混合。当有气泡从气体容器中出来时，证明它是满的。

(8)停止反应时，应先拔下导管，再移动酒精灯(防止水槽内的水回流到试管内，造成使馆破裂)。

(9)装有氧气的容器应直立放置，瓶口应盖有玻璃。

(10)用高锰酸钾制氧时，在试管口拿一个小棉球。

五、氧的工业生产方法——液体空气分离法

低温加压使空气变成液态空气，然后蒸发。因为液氮的沸点比液氧低，所以氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液氮。

二、化学九年级上册知识点

基本概念：

1、化学变化：Q也聚集了一年供给其他物质。

2、物理变化：其他物质无变化。

3、物理性质：无需化学变化即可显示自身的性质。

(例如介绍颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。基本产品的)

4、化学性质：物质在化学变化中的性质。

(如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。)

5、纯度：由一种物质组成。

6、混合物：由两种或两种以上的纯物质组成，每种物质都保持原有的性质。

7、元素：一类原子的总称，有360个问答，且具有相同的核电荷数(即质子数)。

8、原子：是化学变化中最小的粒子，在化学变化中不可分割。

9.分子是保持化学性质的最小粒子

14、相对原子质量论文答辩：以一个碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与之比较。

原子的相对原子质量=

相对原子质量质子数中子数(因为原子质量主要集中在原子核中)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量之和。

16、离子：带电原子或原子团。

注：在离子中，核电荷数或poems=质子数核外电子数。

化学反应的四种基本类型：

(1)化合反应：两种或两种以上物质在两米以上后简并生成一种物质的化合价的反应。

例如：A B=AB

分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

例如：AB=A B

置换反应：一种单质和一种化合物之间产生另一种单质和另一种化合物的反应。

如：修井短，缺心，父亲中国国标A BC=AC B。

(4)复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB CD=AD，虽然山刺激父母读书染CB。

19、还原反应：含氧化合物的氧被带走的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质和氧之间的化学反应(不是化学的基本反应类型)

缓慢氧化：氧化反应进行得非常缓慢，甚至难以察觉。

自燃：缓慢氧化引起的自燃

20.催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，即厚机织物的化学反应速率，但其本身的质量和化学在化学变化前后没有变化的物质(注：2H2O2==稻川异曝孔=2H2O02 此反应MnO2为催化剂)。

2.1、质量守恒定律：参与化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量。

反应前后，原子的数量、种类和质量保持不变；元素的类型是相同的)

22、溶液：将一种或多种物质分散到另一种物质中，形成均匀稳定的混合物。

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固体和气体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂；两种液体互溶时，溶剂是量多的一种，溶质是量少的一种；当溶液中有水时，不管有多少水，我们习惯于把水当作溶剂，把其他的当作溶质。)

23、固体溶解度：在一定温度下，一种固体物质溶于100g溶剂中的质量称为该物质在该溶剂中的溶解度。

24、酸：电离过程中产生的所有阳离子都是氢离子的化合物。

例如，HCl==H Cl-

碱：电离过程中产生的所有阴离子都是氢氧根离子的化合物。

比如：KOH==K OH-

盐：电离时产生金属离子和酸离子的化合物。

例如，KNO3==K NO3-

2.5、酸性氧化物(非金属氧化物):能与碱反应生成盐和水的任何氧化物。

碱性氧化物(金属氧化物):能与酸反应生成盐和水的任何氧化物。

26、结晶水：含有结晶水的物质(如Na2CO3 .10H2O、CuSO4。5H2O)。

2.7、潮解：物质能吸收空气中的水分而变潮的现象。

风化：晶体水合物在常温下置于干燥空气中，能逐渐失去结晶水而变成粉末的现象。

28、燃烧：可燃物质与氧气发生剧烈的氧化反应，放出光和热。

燃烧条件：可燃；氧气(或空气)；(3)可燃材料的温度应达到燃点。

基础知识和理论：

1、空气的成分：78%的氮气、21%的氧气和0.94%的稀有气体。

二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。

2、主要大气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质。

3、其他常见气体的化学式：NH3(氨)，CO(一氧化碳)，CO2(二氧化碳)，CH4(甲烷)，

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)，NO3-(硝酸根)，CO32-(碳酸根)，ClO3-(氯酸)，

MnO4-(高锰酸盐)，MnO42-(锰酸盐)，PO43-(磷酸盐)，Cl-(氯化物)，

HCO3-(碳酸氢盐)，HSO4-(硫酸氢盐)，HPO42-(磷酸盐)，

H2PO4-(磷酸二氢)、OH-(羟基)、HS-(氢硫化物)、S2-(硫离子)、

NH4(铵根或铵离子)、K(钾离子)、Ca2(钙离子)、Na(钠离子)、

Mg2(镁离子)，Al3(铝离子)，Zn2(锌离子)，Fe2(亚铁离子)，

Fe3(铁离子)、Cu2(铜离子)、Ag(银离子)、Ba2(钡离子)

每个元素或原子团的化合价对应以上离子的电荷数：教材P80。

单价钾、钠、氢和银，二价钙、镁、钡和锌；

一、二、铜、汞、二、三铁、三价铝和四价硅。(氧-2，氯化物中的氯是-1，氟-1，溴是-1)

(单质中，元素的化合价为0；在化合物中，各元素化合价的代数和为0)

5、化学式及化合价：

(1)化学式的含义：

宏观意义：a .代表一种物质；b、标明该物质的元素组成；

微观意义：A .代表物质的分子；b、表示物质的分子组成；

量的含义：a .代表一种物质分子中原子的数量比；b .表示组成物质的各元素的质量比。

(2)阅读和书写简单的化学式

(1)直接用元素符号表示：

A.简单的金属。如：钾、钾、铜、铜、银、银等。

B.固体非金属。如碳、碳、硫、硫、磷和磷等。

C.稀有气体。如：氦(气)氦氖(气)氖氩(气)氩等。

(2)多原子分子的单质：如果分子是由几个同类原子组成的，在元素符号的右下角写几个。

比如每个氧分子由两个氧原子组成，所以氧的化学式是O2。

双原子分子的化学式：O2(氧)，N2(氮)，H2(氢)

F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液溴)

多原子分子的简单化学式：臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写：先读后写，先读后写。

由两种元素组成的化合物：读作“某种化学物质”，如MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)。

由酸根和金属元素组成的化合物：读作“某酸”，如KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(高锰酸钾)。

硫酸镁，碳酸钙

(4)根据化学式判断元素的化合价，根据元素的化合价写出化合物的化学式：

判断元素化合价的依据是化合物中正负化合价的代数和为零。

(2)根据元素的化合价写出化学式：

A.根据元素的正、负、右化合价书写元素符号并标注化合价；

B.看元素的化合价是不是除数，化为最简单的比值；

C.交叉切换，在元素符号的右下角写上已经还原成最简单比值的化合价。

6、教材P73。记住这27个元素、符号和名称。

核外电子构型：1-20号元素(记住元素名称和原子结构示意图)。

排列规则：每层最多可以排列2n2个电子(n表示层数)。

最外层电子数不超过8个(最外层不超过第一层的2个)。

先填内层，再填外层。

注：元素的化学性质取决于最外层的电子数。

金属元素原子最外层电子数为4，容易失去电子，化学性质活跃。

非金属元素原子最外层电子数 4，容易获得电子，化学性质活跃。

稀有气体元素原子最外层有8个电子(he有2个)，结构和性质稳定。

7、化学方程式的写作原则：基于客观事实；遵循质量守恒定律。

写化学方程式的步骤：写、配、记等。

8、 pH值的表达式——PH值

说明：(1)PH=7，溶液呈中性；PH 7，溶液呈酸性；PH值为7，溶液呈碱性。

(2)2)PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强。PH值越接近

说明：(1)左边的金属比较活泼，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出来。

(2)氢左边的金属可以取代酸中的氢；氢右边的不能。

(3)钾、钙、钠比较活泼，它们直接与溶液中的水反应，置换出氢。

11、化学符号的含义和书写；

(1)化学符号的含义：a .元素符号：表示一种元素；表示元素的一个原子。

b化学式：本知识点第5点，第(1)点

c离子符号：表示离子和离子携带的电荷数。

D.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字时(化合价符号没有数字)，组成符号的意义只表示粒子的编号。

(2)化学符号的书写：a .原子的表示：用元素符号表示。

B.分子的表达方式：化学式。

C.离子的表示方法：使用离子符号。

D.化合价的表示方法：用化合价符号表示。

注：原子、分子、离子个数大于“1”时，只能加在符号前，其他地方不能加。

15、三种气体的实验室制备方法及其区别；

气态氧(O2)、氢(H2)和二氧化碳(CO2)

药物高锰酸钾(KMnO4)或过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(MnO2)。

[固体-液体]

反应原理2kmno4==k2mno4 mn2o2=

或者2h2o2===2h2o2=znh2so4=znso4h2=

[固体(固体)]或[固体-液体]锌颗粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

【固体和液体】石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)

图2-17仪器P36(如图14 A所示)

或者P111。图6-10(14c中的b或C) P111。图6-10

(如14 b或C) P111。图6-10

(例如14个中的b或c)

进行检查时，坚持用火星探入气瓶。如果棍子重燃，那就是氧气；否则点燃木条伸入瓶内的不是氧气，木条上的火焰熄灭，瓶口的火焰是淡蓝色的。然后气体是氢气，通入清澈的石灰水，看是否变浑浊。如果是浑浊的，那就是CO2。

收集方法排水法(不溶于水)瓶口向上排气(密度大于空气)排水法(不溶于水)瓶口向下排气(密度大于空气)瓶口向上排气(密度大于空气)(排水法无法收集)。

用带火星的木条检查满度(纯度)，平放在气瓶口上。如果木条重燃，说明氧气充满，否则用拇指堵住充有氢气的试管口；靠近火焰，移开你的拇指，点燃它。

如果“噗”，氢是纯的；如果有尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，用燃烧的木棒平放在气体容器口上。如果火焰熄灭了，那就是充满了；不然就是没满。

向前，向后，向前。

注意事项检查设备的气密性。

(在制备第一种药物时，应注意以下事项)

(2)试管口应略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水滴回流到试管底部而使试管破裂)

(3)加热时，应先将试管加热均匀，然后在药物部分加热。

(4)引流法收集氧气后，先将导管和酒精灯撤出(防止洗手池内的水倒流，使试管破裂)(1)检查装置的气密性。

(2)长颈漏斗的喷嘴应插在液面下；

(3)点燃氢气前，一定要检查氢气的纯度(在空气中，氢气的体积达到总体积的4%-74.2%，点燃就会爆炸。(1)检查装置的气密性。

(2)长颈漏斗的喷嘴应插在液面下；

(3)不能用排水法收集。

16、一些重要常见气体的性质(物理和化学性质)

物质的物理性质

化学用途(通常)

氧

(O2)无色无味的气体，不溶于水，密度略高于空气。

(1)CO2==CO2(发出白光并释放热量)

1、用于呼吸

2、炼钢

3、气焊

(注：O2有助燃作用，但不易燃，不能燃烧。)

S O2==SO2(空气中浅蓝色火焰；氧气中的紫蓝色火焰)

4P 5O2==2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)。

3Fe 2O2==

(H2)无色无味的气体，几乎不溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。可燃性：

H2Cl2===2hcl1、充气体和飞船(密度低于空气)。

2、合成氨和盐酸

3、气焊和气割(可燃性)4、精炼金属(还原性)

还原性：

二氧化碳(CO2)是一种无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水。固态二氧化碳被称为“干冰”。CO2 H2O==H2CO3(酸性)

(H2CO3==H2O CO2写入)(不稳定)

1、用于灭火(不燃，不助燃)。

2、制造饮料、肥料和苏打灰

CO2 Ca(OH)2==CaCO3 H2O(识别CO2)

*氧化性：CO2 C==2CO

CaCO3==Cao CO2=(工业CO2)

一氧化碳(CO)是一种无色无味的气体，密度略小于空气，不溶于水，是一种有毒气体。

(火焰呈蓝色，放出大量热量，可作为气体燃料)1、作为燃料。

2、冶炼金属

可燃性：2CO O2==2CO2

还原性：

(与血液中的血红蛋白结合，破坏血液输送氧气的能力)

解决问题的技巧和说明：

一、推理解题技巧：看其颜色，观其状态，观其变化，第一代测试。

1、常见物质的颜色：大多数气体是无色的，大多数固体化合物是白色的，大多数溶液是无色的。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO，Fe3O4、C，FeS(硫化亚铁)。

蓝色：cuso 45H2O，Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2的溶液，

液态固态O2(浅蓝色)

红色：铜(鲜红色)、氧化铁(红棕色)和红磷(深红色)

黄色：含硫(元素硫)和含Fe3的溶液(棕黄色)

绿色：feso 47H2O，含Fe2的溶液(浅绿色)，碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。

无色气体：N2、CO2、CO，O2、H2、CH4。

有色气体：Cl2(黄绿色)，NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体：NH3(这种气体能使湿的pH试纸变蓝)和SO2。

臭鸡蛋的味道：H2S

3、一些常见变化的判断：

不溶于稀硝酸或酸的白色沉淀物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)。

蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3。

红棕色沉淀：Fe(OH)3。

Fe(OH)2是白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3的红棕色沉淀。

沉淀物可溶于酸并释放出气体(CO2):不溶性碳酸盐。

溶于酸但不释放气体的沉淀物：不溶碱。

酸和相应的酸氧化物之间的关系：

(1)酸性氧化物和酸能与碱反应生成盐和水；

酸性氧化物与水反应生成相应的酸：(各元素化合价不变)

(说明这些酸性氧化物气体能使湿的pH试纸变红)

碱和相应的碱性氧化物之间的关系：

(1)碱性氧化物和碱都能与酸反应生成盐和水；

碱金属氧化物与水反应生成相应的碱：(生成的碱必须溶于水，否则这个反应不能发生)

不溶性碱受热会分解相应的氧化物和水；

二、解决实验：看清楚需求是什么，做什么，目的是什么。

(一)、实验中使用的气体较为纯净，去除常见杂质的具体方法：

除水蒸气外，可使用：浓酸、CaCl2 _ 2固体、碱石灰、无水CuSO4 _ 4(并可用于检验杂质。

质量中是否有水汽，颜色由白变蓝)，生石灰等。

除CO2可用：澄清石灰水(可检测杂质中是否有CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等。

(3)除HCl气体外，AgNO3溶液(可用于检测杂质中是否有HCl)、石灰水、

氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液

去除气体杂质的原理：一种物质吸收杂质或与杂质发生反应，但不能吸收有效成分或与有效成分发生反应，也不能生成新的杂质。

(2)、实验注意事项：

防爆：在点燃可燃气体(如H2、CO和CH4)或用CO和H2还原CuO和Fe2O3之前，应检查气体的纯度。

防爆沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中。

预防中毒：在进行有毒气体(如CO、SO2、NO2)性质的实验时，进行有毒气体性质的实验。

在通风的厨房里；并注意尾气的处理：CO被点燃燃烧；

SO2、NO2被碱性溶液吸收。

防倒灌：加热法制备气体，排水法收集气体。要注意关灯的顺序。

(3)、常见事故的处理：

(1)酸流到台面并用NaHCO3洗涤；碱流到台面上，用稀醋酸洗涤。

(2)在皮肤或衣服上：

一、先用水洗涤酸，再用3-5%碳酸氢钠洗涤；

、水洗碱，然后涂硼酸；

、浓硫酸要用抹布擦干净，然后做第一步。

(4)、实验室配制的三种气体中需要去除的常见杂质：

1、氧气生产中需要去除的杂质：水蒸气(H2O)

2、 H2生产中需要用盐酸和锌颗粒去除的杂质：水蒸气(H2O)和氯化氢气体(HCl，盐酸雾)(此杂质不能用稀硫酸去除)。

3、 CO2生产中需要去除的杂质：水蒸气(H2O)和氯化氢气体(HCl)。

去除水汽的试剂：浓酸、CaCl2 _ 2固体、碱石灰(主要由NaOH和CaO组成)、生石灰、无水CuSO4(并可检查杂质中有无水汽，颜色由白变蓝)等。

去除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(可检测杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)。

[生石灰和碱性石灰也能与HCl气体反应]

(5)、常用实验方法来验证混合气体中含有某种气体。

1、 CO存在的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，如果有则去除)

将混合气体引入热CuO，然后将热CuO后的混合气体引入澄清石灰水。现象：黑CuO变红，澄清石灰水变浑浊。

2、 H2验证方法：(先验证混合气体中是否有水，有水则排除)

将混合气体通入热CuO，然后将热CuO后的混合气体通入无水CuSO4。现象：黑CuO变红，无水CuSO4变蓝。

3、 CO2验证方法：将混合气体引入澄清石灰水。现象：清澈的石灰水变浑浊。

(6)自行设计实验

1、试设计一个实验，证明蜡烛含有碳氢化合物。

实验步骤，实验现象的结论

(1)点燃蜡烛，在火焰上方盖上干燥洁净的烧杯，烧杯内壁产生小水滴，证明蜡烛含有氢气。

(2)将蘸有澄清石灰水的烧杯盖在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛含碳。

2、试设计一个实验，证明CO2不支持燃烧，密度比空气大。

实验步骤实验现象结论图

将两根蜡烛放在一个带台阶的架子上，将这个架子放入烧杯中(如图)，点燃蜡烛，然后沿着烧杯壁倾倒CO2。台阶下层的蜡烛先灭，上层的蜡烛后灭。已证明CO2不支持燃烧，其密度高于空气。

三、解决计算问题：

计算题的类型有：质量分数(元素和溶质)的计算。

根据化学方程式计算。

混合和型计算。

(1)溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数= 100%

(2)计算化合物(纯物质)中元素的质量分数

元素的质量分数= 100%

(3)计算混合物中化合物的质量分数

化合物的质量分数= 100%

(4)计算混合物中一种元素的质量分数

元素的质量分数= 100%

或者：一种元素的质量分数=化合物的质量分数/该元素在化合物中的质量分数。

(5)、解决问题的能力

1、考试：看清题目要求，自己知道什么，想要什么。如果有化学方程式，先写出化学方程式。找出解决这个问题的相关公式

字体地壳中含量最丰富的金属元素是铝。

氧是地壳中含量最丰富的非金属元素。

空气中含量最多的物质是氮。

字体自然界中最坚硬的物质是钻石。

字体最简单的有机物是甲烷。

6、金属活性序列表中最活跃的金属是钾。

相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、同等条件下密度最小的气体是氢气。

最导电的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、人体内最丰富的元素是氧。

化合物种类最多的元素是碳。

日常生活中使用最广泛的金属是铁。基本概念：

1、化学变化：产生了其他物质的变化。

2、物理变化：其他物质无变化。

3、物理特性：显示的特性没有化学变化。

(如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。)

4、化学性质：物质在化学变化中的性质。

(如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。)

5、纯度：由一种物质组成。

6、混合物：由两种或两种以上的纯物质组成，每种物质都保持原有的性质。

元素7、:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

8、原子：化学变化中最小的粒子，不可再分。

9、分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以细分。

10、单质：由相同元素组成的纯物质。

11、化合物：由不同元素组成的纯物质。

12、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。

13、化学式：用元素符号表示物质组成的公式。

14、相对原子质量：以一个碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与之比较。

原子的相对原子质量=

相对原子质量质子数中子数(因为原子质量主要集中在原子核中)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量之和。

16、离子：带电原子或原子团。

注：在离子中，核电荷数=质子数核外电子数。

化学反应的四种基本类型：

(1)化合反应：两种或两种以上物质形成一种物质的反应。

例如：A B=AB

分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

例如：AB=A B

置换反应：一种单质和一种化合物之间产生另一种单质和另一种化合物的反应。

如：a BC=AC B。

(4)复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

比如：AB CD=AD CB

19、还原反应：含氧化合物的氧被带走的反应(不是化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质和氧之间的化学反应(不是化学的基本反应类型)

缓慢氧化：氧化反应进行得非常缓慢，甚至难以察觉。

自燃：缓慢氧化引起的自燃

20.催化剂：在化学变化过程中能改变其他物质的化学反应速率，但在化学变化前后其质量和化学性质没有变化的物质(注：2h2o2==2h2o2=MnO2为该反应的催化剂)。

2.1、质量守恒定律：参与化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量。

反应前后，原子的数量、种类和质量保持不变；元素的类型是相同的)

22、溶液：将一种或多种物质分散到另一种物质中，形成均匀稳定的混合物。

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固体和气体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂；两种液体互溶时，溶剂是量多的一种，溶质是量少的一种；当溶液中有水时，不管有多少水，我们习惯于把水当作溶剂，把其他的当作溶质。)

23、固体溶解度：在一定温度下，一种固体物质溶于100g溶剂中的质量称为该物质在该溶剂中的溶解度。

24、酸：电离过程中产生的所有阳离子都是氢离子的化合物。

例如，HCl==H Cl-

碱：电离过程中产生的所有阴离子都是氢氧根离子的化合物。

比如：KOH==K OH-

盐：电离时产生金属离子和酸离子的化合物。

例如，KNO3==K NO3-

2.5、酸性氧化物(非金属氧化物):能与碱反应生成盐和水的任何氧化物。

碱性氧化物(金属氧化物):能与酸反应生成盐和水的任何氧化物。

26、结晶水：含有结晶水的物质(如Na2CO3 .10H2O、CuSO4。5H2O)。

2.7、潮解：物质能吸收空气中的水分而变潮的现象。

风化：晶体水合物在常温下置于干燥空气中，能逐渐失去结晶水而变成粉末的现象。

28、燃烧：可燃物质与氧气发生剧烈的氧化反应，放出光和热。

燃烧条件：可燃；氧气(或空气)；(3)可燃材料的温度应达到燃点。

基础知识和理论：

1、空气的成分：78%的氮气、21%的氧气和0.94%的稀有气体。

二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。

2、主要大气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质。

3、其他常见气体的化学式：NH3(氨)，CO(一氧化碳)，CO2(二氧化碳)，CH4(甲烷)，

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)，NO3-(硝酸根)，CO32-(碳酸根)，ClO3-(氯酸)，

MnO4-(高锰酸盐)，MnO42-(锰酸盐)，PO43-(磷酸盐)，Cl-(氯化物)，

HCO3-(碳酸氢盐)，HSO4-(硫酸氢盐)，HPO42-(磷酸盐)，

H2PO4-(磷酸二氢)、OH-(羟基)、HS-(氢硫化物)、S2-(硫离子)、

NH4(铵根或铵离子)、K(钾离子)、Ca2(钙离子)、Na(钠离子)、

Mg2(镁离子)，Al3(铝离子)，Zn2(锌离子)，Fe2(亚铁离子)，

Fe3(铁离子)、Cu2(铜离子)、Ag(银离子)、Ba2(钡离子)

每个元素或原子团的化合价对应以上离子的电荷数：教材P80。

单价钾、钠、氢和银，二价钙、镁、钡和锌；

一、二、铜、汞、二、三铁、三价铝和四价硅。(氧-2，氯化物中的氯是-1，氟-1，溴是-1)

(单质中，元素的化合价为0；在化合物中，各元素化合价的代数和为0)

5、化学式及化合价：

(1)化学式的含义：

宏观意义：a .代表一种物质；b、标明该物质的元素组成；

微观意义：A .代表物质的分子；b、表示物质的分子组成；

量的含义：a .代表一种物质分子中原子的数量比；b .表示组成物质的各元素的质量比。

(2)阅读和书写简单的化学式

(1)直接用元素符号表示：

A.简单的金属。如：钾、钾、铜、铜、银、银等。

B.固体非金属。如碳、碳、硫、硫、磷和磷等。

C.稀有气体。如：氦(气)氦氖(气)氖氩(气)氩等。

(2)多原子分子的单质：如果分子是由几个同类原子组成的，在元素符号的右下角写几个。

比如每个氧分子由两个氧原子组成，所以氧的化学式是O2。

双原子分子的化学式：O2(氧)，N2(氮)，H2(氢)

F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液溴)

多原子分子的简单化学式：臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写：先读后写，先读后写。

由两种元素组成的化合物：读作“某种化学物质”，如MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)。

由酸根和金属元素组成的化合物：读作“某酸”，如KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(高锰酸钾)。

硫酸镁，碳酸钙

(4)根据化学式判断元素的化合价，根据元素的化合价写出化合物的化学式：

判断元素化合价的依据是化合物中正负化合价的代数和为零。

(2)根据元素的化合价写出化学式：

A.根据元素的正、负、右化合价书写元素符号并标注化合价；

B.看元素的化合价是不是除数，化为最简单的比值；

C.交叉切换，在元素符号的右下角写上已经还原成最简单比值的化合价。

6、教材P73。记住这27个元素、符号和名称。

核外电子构型：1-20号元素(记住元素名称和原子结构示意图)。

排列规则：每层最多可以排列2n2个电子(n表示层数)。

最外层电子数不超过8个(最外层不超过第一层的2个)。

先填内层，再填外层。

注：元素的化学性质取决于最外层的电子数。

金属元素原子最外层电子数为4，容易失去电子，化学性质活跃。

非金属元素原子最外层电子数 4，容易获得电子，化学性质活跃。

稀有气体元素原子最外层有8个电子(he有2个)，结构和性质稳定。

7、化学方程式的写作原则：基于客观事实；遵循质量守恒定律。

写化学方程式的步骤：写、配、记等。

8、 pH值的表达式——PH值

说明：(1)PH=7，溶液呈中性；PH 7，溶液呈酸性；PH值为7，溶液呈碱性。

(2)2)PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强。PH值越接近7，溶液的酸碱性越弱，越接近中性。

9、金属活动顺序表：

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：(1)左边的金属比较活泼，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出来。

(2)氢左边的金属可以取代酸中的氢；氢右边的不能。

(3)钾、钙、钠比较活泼，它们直接与溶液中的水反应，置换出氢。

11、化学符号的含义和书写；

(1)化学符号的含义：a .元素符号：表示一种元素；表示元素的一个原子。

b化学式：本知识点第5点，第(1)点

c离子符号：表示离子和离子携带的电荷数。

D.化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字时(化合价符号没有数字)，组成符号的意义只表示粒子的编号。

(2)化学符号的书写：a .原子的表示：用元素符号表示。

B.分子的表达方式：化学式。

C.离子的表示方法：使用离子符号。

D.化合价的表示方法：用化合价符号表示。

注：原子、分子、离子个数大于“1”时，只能加在符号前，其他地方不能加。

15、三种气体的实验室制备方法及其区别；

气态氧(O2)、氢(H2)和二氧化碳(CO2)

药物高锰酸钾(KMnO4)或过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(MnO2)。

[固体-液体]

反应原理2kmno4==k2mno4 mn2o2=

或者2h2o2===2h2o2=znh2so4=znso4h2=

[固体(固体)]或[固体-液体]锌颗粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

【固体和液体】石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)

图2-17仪器P36(如图14 A所示)

或者P111。图6-10(第二步，共14步)

(如14的B或C) P111. 图6-10

(如14的B或C)

检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）

验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>>靠近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

放置 正放 倒放 正放

注意事项 ①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

物质 物理性质

(通常状况下) 化学性质 用途

氧气

（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）

1、 供呼吸

2、 炼钢

3、 气焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

氢气

（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：

H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）

② 还原性：

二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）

（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

2、制饮料、化肥和纯碱

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

*氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）

一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料

2、 冶炼金属

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

②还原性：

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

解题技巧和说明：

一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤 实验现象 结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤 实验现象 结论 图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

初中化学知识小辑

一：化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

三、九年级上册化学知识点整理 初三考生一定要收藏

下面是我为大家整理分享的初三九年级上册 化学知识点 ，学能对大家有所帮助：

九年级上册化学第一单元 走进化学世界 一、 物质的变化和性质：

1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.

2.物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来轿卖纯 的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等;物质必须通过 化学变化 才表现出来性质,叫做化学性质.如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等.

二、基本实闭咐验操作：

1.药品的取用：

(1)取药量：没有说明用量,固体只需 盖满试管底部 ,液体取 1—2mL .

(2)注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸

(3)取用少量液体药品用 胶头滴管 ,取用一定量的液体药品用 量筒 量取,读数时,量筒必须 放平 ,视线与 液体凹液面 的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞 倒 放,标签向 手心 ,瓶口要 紧靠 容器口.

2.物质的加热：

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中 外焰 温度最高.

(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

灯帽盖熄 .

(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能 对着自己或他人 .

3.仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .

初三化学上册第二单元 我们周围的空气 一、空气的成分和组成

1.空气的成分：

空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质

体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

2.空气中氧气含量的测定：(如右图)

观察到的现象： 有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

反应的化学方程式：

4P + 5O2 点燃 4P2O5;

结论： 空气是混合物; O2约占空气体积的1/5,

氮气约占空气体积的 4/5 .

思考：(1)液面小于五分之一原因：

装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ;

(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ,原因是 碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

3.空气的污染及防治

(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等.

二、氧气的化学性质

1.物理性质： 无 色、 无 味的气体,密度比空气 大 , 不易 溶于水

2.氧气的化学性质： 比较 活泼,在反应中作 氧化 剂.

3.氧气的制取

(1)工业制氧气――― 分离液态空气法 法,利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同,此变化属于

物理 变化.

(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

(3)发生装置

收集装置： 排水集气 法,因为氧气 不易溶于水 ;

向上排空气 法,因为氧气 密度比空气大 .

(4)操作步骤和注意点：

①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂

②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管

③排水配蠢法收集时,待气泡 均匀连续 时再收集;

④实验结束时,先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ,防止 防止水倒吸引起试管破裂

(5)氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.

氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.

4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率,而本身的 质量 和 化学性质

在反应前后都没有改变的物质

三、反应类型

1.基本反应类型：①化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应

②分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应

2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应

(1)剧烈氧化：如燃烧

(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等

他们的共同点：①都是 氧化 反应;②都 发热 .

四、物质的分类：

1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质.如 空气 、 海水 、 生铁 等;

2.纯净物：只含有 一 种物质

①单质：只含有 一 种元素的 纯净 物.如 N2 、 Fe 等;

②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物,如 H2O 、 KMnO4 等

氧化物：含有 两 种元素,其中一种元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.

九年级化学上册第三单元 自然界的水 一、水的组成实验

如右图：两极产生 气泡 ,正极产生的气体

能 使带火星的木条复燃 ,是 氧气 ;负

极产生的气体能 燃烧 ,是 氢气 ;正负两

极气体的体积比为 1：2 ,反应的化学方程式：

2H2O=== 2H2↑+ O2↑.说法明水是由 氢元素和氧元素 组成.

二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子

1.分子、原子的性质：

①体积和质量都很 小 ;②分子、原子之间有 间隔 ;③分子、的子在不断 运动 ;④同种分子化学性质 相同 (“相同”或“不相同”),不同种分子性质 不相同

2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子;原子是 化学变化 的最小粒子;

分子和原子的根本区别是在化学变化中, 分子 可分,而 原子 不可分.

三、净化水的方法：

1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.

2.自来水厂的净水过程： 吸附 、 过滤 、 消毒 ;

明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ;活性炭的作用是 吸附颜色和气味 .净化效果最好的是 蒸馏 .

四、硬水和软水

1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水,而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水.

2.区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水 ,产生较多泡沫的是 软水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .

3.能将硬水转化为软水的方法有： 煮沸 、 蒸馏 .

五、爱护水资源

措施：(1)节约用水： 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水

(2)防治水体污染：

①水体污染的主要来源： 工业 污染、 农业 污染、 生活 污染.

②预防和消除水体污染的方法： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.

初三化学第四单元 物质构成的奥秘 一、原子的构成

1.原子的结构：

2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.

3.原子结构示意图各部分的意义： ①决定元素种类的是 质子数(核电荷数) ;

②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ;

二、元素

1.元素是具有相同 核电荷 数(即 质子 数)的一类 原子 的总称.

2.表示的意义：

(1)(宏观)表示某种 元素 ;(2)(微观)表示该元素的一个 原子 .

注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如 Fe 、 S 、 He .

3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数 不同

4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金属元素是 Al .

5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

(1)金属元素：最外层电子数 小于 (填大于、小于或等于)4,在反应中容易 失去 电子,形成 阳 离子;

(2)非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4,在反应中容易 得到 电子,形成 阴 离子;

(3)稀有气体元素：最外层电子数为 8 (He为 2 ),在反应中 不易得失 电子,性质 稳定 .

三.元素周期表规律：

1.横行(周期)： 电子层 数即周期数,在同一周期中, 电子层 数相同,

最外层电子数 逐渐增加;

2.纵行(族)：同一族中 最外层电子数 相等,元素的 化学性质 相似.

注：原子序数= 核电荷 数 (质子数)

四.离子：

1.带电的 原子 或 原子团 .

2.表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子 ;2SO42-表示 2 个硫酸根离子

3.原子和离子：

(2)同种元素的原子和离子

① 核电荷 数相等;②电子数及最外层电子数 不相同 (填相同或不相同)

4.原子和离子的区别和联系：

粒子的种类 原子 离子

阳离子 阴离子

区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数

粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电

符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2-

五、化合价

1.单质化合价为 零 ,化合物中化合价代数和为 零 .

2.化合价的实质：元素的最外层电子数n<4,元素一般显 +n 价;元素的原子最外层电子数n>>4,元素一般显 —(8-n) 价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显 +3

价,表示为 Al ;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为 -2 价,表示为 O .

六、化学式

1.意义：(以H2O为例)

(1)宏观：①表示一种 物质 (表示 水 )

②表示物质是由什么 元素 组成(表示水是由 氢元素和氧元素 组成)

(2)微观：①表示一种 分子 (表示 水分子 )

②表示分子的结构(表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成)

写出下列物质的化学式

氯气 N2 ;氦气 He ;白磷 P ;水银 Hg ;生铁、钢的主要成分 Fe ;

干冰 CO2 ;冰 H2O ;过氧化氢(双氧水) H2O2 ;氧化铜 CuO ;

铁锈的主要成分 Fe2O3 ;氯化氢 HCl ;氯化亚铁 FeCl2 ;氯化铝 AlCl3 ;

氢氧化钠 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸铁 Fe2(SO4)3 ;硫酸镁 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸钾 KNO3 ;

硝酸银 AgNO3 ;硝酸铜 Cu(NO3)2 ;天然气主要成分—甲烷 CH4 ;

乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸钾 KClO3 ;氯化钾 KCl ;高锰酸钾 KMnO4 ;

锰酸钾 K2MnO4 ;盐酸 HCl ;硫酸 H2SO4

以上就是关于九年级化学，最细节的知识点？的知识，后面我们会继续为大家整理关于化学九年级上册知识点的知识，希望能够帮助到大家！