乙酸乙酯的制备实验成败的关键？ 乙酸乙酯实验报告

网上有很多关于乙酸乙酯的制备实验成败的关键？的问题，也有很多人解答有关乙酸乙酯实验报告的知识，今天艾巴小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

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一、乙酸乙酯的制备实验成败的关键？

二、实验报告 乙酸乙酯皂化反应

三、乙酸乙酯的制备的实验报告怎么写

一、乙酸乙酯的制备实验成败的关键？

乙酸乙酯的制备最重要的是，在制备浓度为h2so4、的乙醇和乙酸的混合溶液时，向试管中加入各试剂的顺序是：先加入乙醇，再加入浓度为h2so4，最后加入乙酸。

在乙醇中加入浓硫酸时，为防止液体因搅拌时产生的热量而飞溅，应边加边振摇。当乙醇和浓硫酸的混合物冷却时，加入醋酸，这是为了防止醋酸蒸发造成浪费。在加热之前，应该将碎瓷片加入到反应混合物中，以防止加热过程中沸腾。

二、实验报告 乙酸乙酯皂化反应

1.用电导法测定了乙酸乙酯皂化反应的速率常数。

2.求反应的活化能。

3.进一步了解二次反应的特点。

4.掌握电导仪的使用。

乙酸乙酯皂化是典型的二级反应；

假设时间产生的浓度为0，该反应的动力学方程为

在式中，其中分别是乙酸乙酯和碱的初始浓度，k是反应速率常数，如果a=b，则式(8-1)变成

公式上的积分：(8-3)

从不同t下实验测得的x值，可根据公式(8-3)计算出不同t下的k值。如果k值为常数，则可以证明该反应为二级反应。通常是T型图。如果是直线，也可以证明该反应是二级反应，从直线的斜率可以得到k值。

不同时间的产物浓度可以通过化学分析或物理和化学分析来确定。本实验中，x值由电导率法测定，测定依据如下：

(1)溶液中离子的电导率远大于(即)。因此，随着反应的进行，离子浓度不断降低，溶液的电导率也相应降低。

(2)在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，溶液的总电导率等于组成溶液的电解质的电导率之和。

根据以上两点，对于乙酸乙酯的皂化反应，只有和是强电解质，而乙酸乙酯和乙醇没有明显的导电性，其浓度变化不会影响电导率值。如果反应在稀溶液中进行，如果通过实验在两个不同的温度下获得速率常数1。

三、乙酸乙酯的制备的实验报告怎么写

燃烧种子的实验步骤：在大试管中注入2mL乙醇，然后缓慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸，连接制备乙酸乙酯的装置。用小火加热试管中的混合物。将产生的蒸汽通过导管通入3毫升饱和碳酸钠溶液上方约2毫米至3毫米处，观察装有碳酸钠溶液的试管的变化。当液体表面浮起透明的油状液体时，取出装有碳酸钠溶液的试管，停止加热。摇动装有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体并闻一闻。(3)混合物加热一段时间后，可以看到有气体放出，装有碳酸钠溶液的试管中有油。注意实验中的问题；所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。(2)加入试剂的顺序为乙醇-浓硫酸-醋酸。用装有饱和碳酸钠溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。(4)导管不能插入碳酸钠溶液中(防止反吸反流现象)。不要过快加热反应物。几种解释：a .浓硫酸的作用：催化剂吸水剂b .饱和碳酸钠溶液的作用：中和蒸发的醋酸；(2)溶解蒸发的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度。提高收率的措施：(该反应是一个有坍塌的可逆反应)浓硫酸吸水平衡前移提高收率的措施：用浓硫酸作催化剂和吸水剂。(2)加热(不仅加快反应速度，还能蒸发掉酯)。用饱和碳酸钠溶液进行co

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