硫酸亚铁铵的制备与测定 硫酸亚铁铵的制备教学设计

网上有很多关于硫酸亚铁铵的制备与测定的知识，也有很多人为大家解答关于硫酸亚铁铵的制备教学设计的问题，今天小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

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一、我想要知道浓度为0.1mol/l硫酸亚铁铵如何让配制，并且怎么算？

二、某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验。Ⅰ.向FeSO4溶液中加入饱和...

三、硫酸亚铁铵的制备与测定

一、我想要知道浓度为0.1mol/l硫酸亚铁铵如何让配制，并且怎么算？

硫酸亚铁铵的浓度计算公式如下：c[(NH4)2fe(SO4)2]=0.25010.00/v[(NH4)2fe(SO4)2]当硫酸亚铁铵的浓度为0.1mol/L时，10.00mL和0.25mol/L的重铬酸钾完全不消耗，所以需要当重铬酸钾被样品中一半的还原性物质消耗时，硫酸亚铁铵的最终滴定体积为12.50mL因此，建议将硫酸亚铁铵的浓度调整为略大于0.05mol/L(如果小于0.05mol/L，则空白消耗的硫酸亚铁铵的体积将大于滴定管的体积50.00mL，读取起点和终点两次，会增加分析误差)。一般以0.055mol/L为宜。这样滴定空白的体积控制在45mL左右，样品的消耗体积和滴定体积比较合适。COD计算公式：CODCr=(V0-V1)C81000/V，C——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol/L？V——水样体积，mL？V0——滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量，mLV1——滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量，mL8——氧的摩尔质量(1/2)，g/mol？(C81 000)/V相当于硫酸亚铁铵滴定O2到2/(NH4)2Fe(SO4)2，即当V=20mL，C=0.1mol/L时，T=C81000/V，t=(0.1 8 1000)。当C=0.05摩尔/升时，T=(0.0581000)/20=20毫克/毫升。可以看出，当C减小时，T也减小，这样可以减小滴定误差，有利于提高测定的准确性。当C=0.05摩尔/升，V=50毫升时，T=(0.0581000)/50=8毫克/毫升。这么小的滴定度，滴定误差自然小。

二、某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验。.向FeSO4溶液中加入饱和...

(1)浓缩、冷却和结晶郑辉县羊脂法的KSCN溶液

(2)2)C D NaOH溶液对分液漏斗的玻璃塞和旋塞的磨口有强腐蚀性(否则分液漏斗的玻璃塞和旋塞会被NaOH溶液腐蚀，造成粘连)。

(3)打开止水夹，慢慢推动六组人工导质器活塞的H2SO4溶液，用注射器向A内注入空气，使装置内的氨气全部进入吸收液。

(4) 2: 1: 2: 6 (1)从题意可知摩尔盐为硫酸亚铁铵晶体，加热时易分解，加热蒸发溶液无法得到，需将溶液蒸发浓缩，冷却结晶；KSCN溶液遇到Fe3+会变成血红色。(2)实验中产生的氨气含有水蒸气，可以用碱石灰去除，所以先接C装置；氨极易溶于水，应防止逆向吸收，故选用D装置；NaOH能与玻璃反应生成粘稠物质，所以不能装在有玻璃塞或活塞的仪器里。(3)加入NaOH溶液时，要注意先打开止水夹的细节；氨溶于水时呈碱性，因此可被非挥发性酸溶液(如硫酸溶液)完全吸收，并可准确测量其质量。反应停止后，应通入空气，使装置内残留的氨全部进入列亚坎普的差分吸收液。(4)根据题意，7.84克摩尔盐中所含H2O的质量为7.84克-5.68克=360和2.16克，则n (H2O)=0.12摩尔；如果NH3的质量是0.68 g，那么N(N=0.04mol)；加入其他修复管，必要时向炭轮田洋中加入适量的3% H2O2溶液，经特殊振荡后滤出沉淀。洗涤后，测量Fe2O3的重量为1.6 g，然后n (Fe2O3)=0.01 mol，然后7.84 g摩尔盐中所含的n (Fe2+)为0。然后在第一个7.84 g摩尔盐中观察棉人造织物的油损失，其中m(so42-)=7.84g-2.16g-0.72g-1.12g=3.84g，n (SO4 2-)=0.04mol，则摩尔盐为n (NH4): n (Fe2+): n。

三、硫酸亚铁铵的制备与测定

硫酸亚铁铵的制备和测定如下：

一、教学要求

1、了解复盐的一般特性。

2、了解复盐(NH4)zso 4 fesq 46 heo的制备方法。

3、熟悉基本的无机制备操作，如水浴加热、过滤、蒸发和结晶。

4、学习产品纯度的检验方法。

5、了解

3、预习无机制备的一些基本操作：水浴加热、蒸发、浓缩、结晶、真空过滤等。4、查看物质溶解度数据表：温度对溶解度的影响；

5、复盐的性质，(NHa) 2SO:FeS0 a 6HeO的制备方法。

6、(NHA)ZSO 4 FeSO 46 HZO纯度检验方法。

7、了解如何用目视比色法检查产品的质量等级。

三、实验原理。

硫酸亚铁铵(NHA)ZSO 4 FeSO 6 hzo)是一种淡蓝绿色的单斜晶体，商标是摩尔盐。

一般亚铁盐在空气中容易被氧化，而硫酸亚铁铵比常见的亚铁盐在空气中更稳定，不易氧化，价格更低，制造工艺简单，容易得到纯净的晶体，因此应用广泛。在定量分析中，常用它来配制亚铁离子的标准溶液。

与其他复盐一样，( NHa)2so 4feso 46 heo在水中的溶解度高于其成分feso 4or。

(NH 4) aSO4的溶解度很小。利用这一特性，通过将硫酸亚铁和(NH a)2SO4溶解在水中制备的浓缩混合溶液蒸发和浓缩，可以制备硫酸亚铁铵晶体。

以上就是关于硫酸亚铁铵的制备与测定的知识，后面我们会继续为大家整理关于硫酸亚铁铵的制备教学设计的知识，希望能够帮助到大家！