为什么NH3不是电解质而NH3H20是电解质 nh3是电解质吗

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一、为什么NH3不是电解质而NH3H20是电解质

二、氨水是不是强电解质

一、为什么NH3不是电解质而NH3H20是电解质

那是因为氨的熔融状态是不导电的，水溶液是导电的，但不是它本身的物质，而是一种化学反应后产生的新物质。

一旦面部被赋予凝胶，人们就知道水合氨溶于水时可以导电。

电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；

差异：

字体能在水中或熔化状态下导电的化合物，只要有其中之一，就是电解质。例如，HCl是一种电解质，因为它在熔融状态下不导电，但在水中可以导电。BaSO4在水溶液中不导电，但在熔融状态下可以导电，所以也是一种电解质。水溶液和熔融状态的NaCl控制哪一滴是美光的，NaCl当然是电解质；

2、非电解质必须是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。见吉曲第一地导，即两个条件是否同时满足。比如蔗糖在水溶液和熔融状态下都是不导电的，是化合物，非电解质。

3、盐酸是HCl的水溶液和沈雪粉的混合物，所以盐酸不是电解质，但HCl是电解质；NH3、SO2的熔融态不导电，其水溶液导电，而NH3H2O和H2SO3的溶液导电，所以这类物质是非电解质。

常见的不是正极的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物等。

常见的带负能量的非电解质有非金属氧化物和大部分有机物。

电解质和非电解质的共同点是都是化合物，都是纯物质。

二、氨水是不是强电解质

NH3不是电解质。如果溶液是导电的，导电溶液中的溶质应该有电解质，否则溶质是非电解质，但有些固体如金属、半导体是通过另一种机制导电的。这些都不是电解质，电解质是相对的。例如，NaCl在水溶液中可以作为电解质电离，但在乙醇中它不是电解质且不可电离。同时，它的溶液也不导电。所以能导电的物质不一定是电解质(溶液)电解质，也可以在相应的溶剂中，这也取决于其溶剂的性质。补充：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐等。任何在上述情况下不能导电的化合物都称为非电解质。比如蔗糖、酒精等。判断一种化合物是否是电解质，需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质，比如判断硫酸钡、碳酸钙、氢氧化铁是否是电解质。硫酸钡不溶于水(20时在水中的溶解度为2.410-4 g)，溶液中的离子浓度很小，其水溶液不导电。好像是非电解质。而溶于水的小部分硫酸钡几乎完全电离(20时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%)。因此，硫酸钡是一种电解质。碳酸钙和硫酸钡也有类似情况，也是电解质。从结构上看，对于其他不溶性盐，只要是离子化合物或者强极性共价化合物，即使不溶性，也是电解质。氢氧化铁的情况更复杂。Fe3与OH-的化学键为共价键，溶解度小于硫酸钡(20时在水中的溶解度为9.810-5g)；).而落入水中的部分，一小部分可能会形成胶体，剩下的也可以电离成离子。但是氢氧化铁也是一种电解质。判断氧化物是不是电解质，也要具体分析。非金属氧化物，如SO2、 SO3、 p2o5、 CO2，是共价化合物，液态不导电。所以它不是电解质。有些氧化物不是电解质，尽管它们在水溶液中可以导电。因为这些氧化物与水反应生成新的可以导电的物质，在溶液中导电的不是原来的氧化物，比如SO2本身，而是与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是一种电解质。金属氧化物，如Na2O、MgO、Cao、Al2O3等，是离子化合物，在熔融状态下能导电，所以是电解质。非电解质包括弱极性或非极性共价化合物。电解质水溶液可以导电，因为电解质可以离解成离子。一种物质在水中能否电离是由其结构决定的。所以从结构上区分电解质和非电解质才是问题的本质。另外，有些导电物质，如铜、铝等，不是电解质，因为它们不是导电化合物，只是简单的物质，不符合电解质的定义。

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