氯气的制备方法和原理？ 实验室制取氯气

网上有很多关于氯气的制备方法和原理？的问题，也有很多人解答有关实验室制取氯气的知识，今天艾巴小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

内容导航：

一、氯气的制备方法和原理？

二、如何用实验室制取氯气？

三、实验室怎样制氯气？

一、氯气的制备方法和原理？

1.工业生产中，氯气是用直流电解饱和盐溶液法生产的；

2NaCl 2H2O=电解=H2 Cl2 2NaOH

2.实验室通常采用浓盐酸氧化的方法产生氯气：

常见的氧化剂有MnO2、K2Cr2O7(重铬酸钾)和KMNO4、 kclo3、 ca(clo)2。

反应为：4HCl(浓缩)MnO2=加热=MnCl2 Cl2 2H2O。

二、如何用实验室制取氯气？

实验室制备氯气的方法和步骤如下：

1、仪器设备：铁架、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、带双孔塞的分液漏斗、导气管、气体容器、小烧杯。

2、试剂：氢氧化钠溶液、浓盐酸和二氧化锰。

3、步骤：

(a)连接设备并检查气密性。

(b)向烧瓶中加入少量二氧化锰，并从分液泄漏处缓慢注入密度为1.19的浓盐酸。

(c)缓慢加热以加速反应并均匀放出氮气。

(d)通过向上排气的方法收集。

(e)过量的氮气被氢氧化钠吸收。

在工业上，氮气是由立式隔膜电解槽电解盐溶液产生的。

氯气，化学式是Cl。常温常压下为黄绿色有毒气体，有强烈刺激性气味。令人窒息，密度大于空气，溶于水和碱溶液，溶于有机溶剂(如二硫化碳、四氯化碳)，易压缩，液化成黄绿色油状液氯。它是氯碱工业的主要产品之一，可用作强氧化剂。

扩展信息：

与金属反应

1、与钠的反应：2Na Cl2=2NaCl

现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟并放出热量。

2、与铜的反应：Cu Cl2=CuCl2。

现象：烧红的铜线在氯气中剧烈燃烧，瓶内充满棕烟。加入少量水后，溶液呈蓝绿色(绿色更明显)，加入足量水后，溶液完全呈蓝色。

3、与铁的反应：3Fe 3Cl2=2FeCl3

现象；铁丝在氯气中剧烈燃烧，瓶子里满是棕红色的烟雾。加入少量水后，溶液呈黄色。

4、与镁的反应：Mg Cl2=MgCl2。

现象；它燃烧非常剧烈，并产生白烟。

注意：氯气具有强氧化性，加热时会与所有金属发生反应。例如，金和铂在热氯气中燃烧，但与铁和铜等变价金属反应生成高价金属氯化物。

常温下，干氯或液氯不与铁发生反应，只有在加热下才能发生反应，所以氯气(液氯)可以储存在钢瓶里。

百度百科-氯气

三、实验室怎样制氯气？

(3)氯气

制备原理——强氧化剂氧化含氧化合物。

得到方程——MnO2 4HCl(浓缩)=MNC L2Cl22H2O。

装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热

测试——可使湿蓝色石蕊试纸先变红后褪色；

为了去除杂质——，先通入饱和盐溶液(HCl除外)，再通入浓H2SO4(水蒸汽除外)。

收集——排饱和盐溶液或向上排出。

尾气回收——Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O

以上就是关于氯气的制备方法和原理？的知识，后面我们会继续为大家整理关于实验室制取氯气的知识，希望能够帮助到大家！