燃烧热中和热的定义（燃烧热定义和注意事项）

1.燃烧热的定义和表达

定义：101$\RMkPa当$，1$\RMmol的纯物质完全燃烧形成稳定的氧化物时，放出的热量称为物质的燃烧热，燃烧热的单位为RMkJ/mol，通常可以用仪器实验测定。

2了解燃烧热的要点

(1)研究条件：25美元\ RMC，101美元\rmkPa。

(2)反应程度：燃烧完全，产物为稳定的氧化物。在完全燃烧的情况下，不同元素对应的稳定氧化物为$-ceC$$\ce公司-$$\ce公司CO2(g)$，$\ce公司-$$\ce公司SO2(g)$，$ \ CEH $ \ CE公司-$。如果产品含有水，水必须是液体。

(3)燃烧材料数量：1美元/RMmol。因此，在编制燃烧热的热化学方程式时，应采用1$/RMmol来平衡其他物质的化学计量。

(4)研究内容：放热。($/delta H $ lt；0，单位$/RM)千焦/摩尔$)

三个。燃烧热的表达方法

燃烧是一种反应热。因为燃烧是放热反应，燃烧热用文字表示时，要用正值；当燃烧热用$-H $表示时，应加“$-ce”-$号。例如$\CECH4$的燃烧热为890.31$/RMkJ/mol$或$/增量H$=-890.31$/RMkJ/mol$。

4热化学方程式

(1)定义：表示反应物的量与反应热之间关系的化学方程式称为热化学方程式。

(2)显著性：既反映了化学反应中物质的变化，也反映了化学反应中能量的变化。

(3)热化学方程式的书写方法

写出化学方程式：热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数不代表分子数，只代表物质的量。因此，它可以表示为整数或分数。

反应温度和压力的指示：$/H $在不同的反应温度或压力下可能不同。$ 5/林吉特$，101$\rmkPa不用指出反应。

标记物质状态：由于物质状态的变化伴随着能量的变化，所以在写热化学方程式时，需要标记物质的状态。通常使用$/CEg$，$\cel$，$\ces$，$\ceaq。它们是气体、液体、固体和水溶液。

化学反应释放或吸收的热量表示为$/H $:放热反应的$/H $为$/ce“-$”，吸热反应的$-H $为$-ce“$”；$/H $的常用单位是$/RMkJ/mol$(或$ \ ce) \ rmkj mol-1 $)。

(4)书写热化学方程式的注意事项。

热化学方程式中无需指出加热、高温、催化剂等反应条件。

热化学方程式中不再标注气体符号和沉淀符号，必须使用沉淀符号s$，$\cel$，$\ceg$，$\ceaq的聚集态。

热化学方程式中，我们通常用“$-xlong equal[-quad]”“$”，可逆反应=有机反应的热化学方程式不需要“$”-$”。

热化学方程式中的化学计量必须相当于$/H $。如果化学计量增加一倍，$/H $。当反应向反方向进行时，正反应中$/H $的值等于$/H $的值，符号相反。

同素异形体转变的热化学方程式除了状态之外，还应该命名为“$-CE”c $(diamond，$\CE)s$)。

2.燃烧热的例子

已知的反应如下：在1kPa下，

$ \ CE公司2C(s)$ $ \ CE公司O2(G)$ $ \ XLONG等于[\ quad]$ \ CE公司2C(G)$ $ \ quad $ $ \ delta h $=-221 $ \ rmkj/mol $

在稀溶液中，$ \ CEH(AQ)$ \ ce公司OH-(AQ)$ \ XLONG等于[\ quad] $。

H2O(L)$ $ \ quad $ $ \ delta H $=-57.3 $ \ rmkj/mol $ \ CE公司

下列结论是正确的_ _ _

A.碳的燃烧热大于110.5$/RMkJ/mol$。

b碳的燃烧热为221$/RMkJ/mol$。

c稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为-57.3$\RMkJ/mol$。

D.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1$\RMmol$水和57.3$/RMkJ$卡路里。

答：答。

解析：从反应1可以看出，燃烧1$\RMmol碳产生的CO释放的热量为110.5$/RMkJ$，燃烧$\ceCO释放的热量产生二氧化碳并继续释放热量，因此完全燃烧1 $ /RMmol二氧化碳释放的热量超过110.5%$kJ。因此，碳的燃烧热大于110.5$/RMkJ/mol碳，碳的燃烧热为1 $/r，用文字描述中和热时，为正值，即稀硫酸与稀硫酸$NaOH$溶液反应的中和热为57.3% \ RMkJmol-1 $或$/增量h $=-57.3 $/ce \ rmk。