初中化学酸碱盐十大知识点归纳？ 初中化学酸碱盐

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一、初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

二、初中化学酸碱盐知识点总结有哪些?

三、初中常见的酸碱盐有哪些??????

一、初中化学酸碱盐十大知识点归纳？

一、电离方程式

二、物质的通用名称和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、熟石灰和石灰水的主要成分是——Ca(OH)2。

石灰石和大理石——CaCO3

盐的主要成分是——NaCl。

苏打和口服碱——Na2CO3

苛性钠，苛性钠，苛性钠——NaOH

胆矾和蓝矾——CuSO4.5H2O

碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O

氨——NH3。H2O

三、金属活性

1、金属活动序列：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金属迁移率序列的意义：在金属迁移率序列中，金属的位置越高，在水溶液(酸溶液或盐溶液)中金属越容易失去电子变成离子，其迁移率越强。

3、金属活动序列的应用；

(1)金属先于氢可以取代酸中的氢(元素)。

(2)只有前面的金属才能将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱和盐的溶解度

1、常见盐和碱的溶解度：(如果不看括号里的单词，是不是更好记的短语？)

钾(盐)、钠(盐)和铵盐都是溶解的，在水影找不到硝酸盐。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶解钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱性物质的溶解性：只有钾(氢氧化物)、钠(氢氧化物)、钙(氢氧化物)、钡(氢氧化物)是可溶的。

2、八种常见沉积物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

3、四种微溶物质：Ca(OH)2(石灰水表示“澄清”的原因)和CaSO4(实验室生产二氧化碳不使用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(识别SO42-和Cl-)时不使用硝酸银的原因)MgCO3(不能使用碳酸根离子从溶液中去除镁离子的原因)

4、三种不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。

五、分解反应的条件：反应后产生气体、水或沉淀物。(即存在不存在于溶液中或在水溶液中不易电离的物质)

(1)不溶性碱只能用酸性来中和。

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应。

(3)kno3、 nano3、 agno3、 baso 4不可能是复分解反应的反应物。

六、溶液酸度和碱度的测定

1、指示剂3354 ——溶液呈紫色酸性的石蕊试液，遇酸性溶液变红；在碱性溶液中变蓝。

无色酚酞试液只有遇到碱性溶液才会变红。注：不溶性碱对指示剂没有影响。碱性溶液不一定是碱性溶液(特例：碳酸钠水溶液呈碱性)。

2、 pH ——-溶液的pH值pH7溶液呈酸性(酸性越小越强)pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈碱性(碱性越大)。

七、离子检测

Cl-(在溶液中)—— ——向测试溶液中加入硝酸银溶液。如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原来的测试溶液含有氯离子。

SO42-(在溶液中)—— ——向测试溶液中加入氯化钡(或硝酸钡，或氢氧化钡)溶液。如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原试液中含有硫酸根离子。

(1)(固体或溶液)—— ——向被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清的石灰水浑浊的气体，则原被测物质含有碳酸根离子。

(2)(在溶液中)—— ——向待测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液。如果产生可溶于硝酸的白色沉淀，同时产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则待测原液中含有碳酸根离子。

注意：

1、鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液代替硝酸银溶液，因为硫酸银是微溶物质，使鉴别现象不明显。

2、向未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原测溶液中可能含有银离子或硫酸根离子。

八、酸、碱和盐的特性

1、浓盐酸——-挥发性和刺激性，在t中能形成酸雾

2、浓硝酸——-易挥发，有刺激性，能在空气中形成酸雾，具有强氧化性。

3、浓硫酸——-不挥发。一种粘稠的油状液体。它有很强的吸水性和脱水性，溶于水时能释放大量的热量。强氧化。

4、氢氧化钙——-白色粉末，微溶于水。

5、氢氧化钠——-白色固体，易潮解，溶于水时释放大量热量。它能与空气中的二氧化碳发生反应而变质。

6、硫酸铜—— ——白色粉末，溶于水得到蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为CuSO4.5H2O)。

7、碳酸钠3354-白色粉末，水溶液为碱性溶液(溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)。

8、氨水(NH3。H2O)——-一种碱性溶液。

九、酸和碱之间的共性

1、酸的一般性

(1)酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使无色酚酞试液变色。

(2)酸能与活性金属反应生成盐和氢。

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水。

(4)酸能与碱反应生成盐和水。

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2、碱的普遍性

(1)碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。

(3)碱能与酸反应生成盐和水。

(4)有些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

十、盐的特性

(1)有些盐能与更活泼的金属反应生成新的盐和金属。

(2)有些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。

(3)有些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

(4)一些不同的盐可以反应生成两种新的盐。

二、初中化学酸碱盐知识点总结有哪些？

初中化学知识点总结如下：

酸及其一般性

酸木的定义，电离时产生六种物质的阳离子都是h，酸由氢离子和酸根离子组成。

1、浓盐酸和浓硫酸的物理性质、特性和用途。

2、酸的共性：盐酸HCl硫酸H2SO4。

3、酸使紫宋报第七部分石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

4、金属+酸盐+氢Zn 2HCl=ZnCl2更重要的线路袁媛荀H2=ZnH2SO4=ZnSO4 H2=。

二、碱及其普适性

定义：电离过程中产生的所有阴离子都是OH-离子。碱由金属离子(或铵离子)和氢氧根离子组成。

碱使紫色石蕊试液变蓝，无色酚使牛顿多斯坦试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

问答三、食盐及其特性

1、食盐定义是能离解金属离子(或NH4)和酸离子的化合物。

2、精制盐的提纯——冷除不溶性杂质，所得精制盐含有氯化镁、氯化钙等眼溶性杂质。

3、盐的化学性质：

盐溶液+金属盐+金属CuSO4 Zn=ZnSO4 Cu

盐+酸盐树信光脸跳+酸bacl2h2so4=baso4 +2hcl

盐溶液+碱溶液盐+碱3NaOH FeCl3=3NaCl Fe(OH)3颗粒到极致

盐溶液+盐溶液盐+缺盐文昌鱼定殖为AgNO3 NaCl=AgCl +Nano3。

四、记忆酸、碱、盐的溶解度。

酸、碱、盐的溶解度记忆公式：氨、钾、钠、钡、钙溶于碱。

钾、钠、铵盐和硝酸盐，所有这些都是可溶性盐。

硫酸盐不溶性钡和铅；氯化物不溶解银和汞，碳酸盐除钾、钠、铵溶解外，其他不溶。

三、初中常见的酸碱盐有哪些？?????

)常见的酸盐酸硫酸硝酸磷酸1、酸的一般性(1)酸性溶液能与酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意，显色物质是一种指示剂。(2)酸能与各种活性金属反应，通常生成盐和氢。只有金属活性序列表中位于氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H2SO4)反应生成氢。氢后面的金属不能与稀酸(HCl、H2SO4)反应，但能与浓硫酸、浓硝酸反应。例如： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 +2H23cu+8HNO3(稀)=3cu (NO3) 2+2no +4h2o，可见金属与浓硫酸、硝酸反应没有氢气产生，这也是为什么实验室不能用浓硫酸、硝酸与锌反应产生氢气的原因。(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 CaO==CaSO4 +2H2O (4)酸能与某些盐反应生成新的酸和盐：H2SO4 bacl2==baso4 2hcl (5)酸与碱反应生成盐和水：H2SO4+Ba (OH) 2==baso4 (白色但各有不同的理化性质。(1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯盐酸是无色液体，有刺激性气味。工业浓盐酸是黄色的，因为含有杂质(Fe3++)。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖，瓶口处立即产生白色酸雾。这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成分散在空气中的盐酸液滴，形成酸雾。硫酸是含氧酸，对应的酸酐是SO3(SO3 H2O==H2SO4)。纯硫酸是一种无色、粘稠、油状液体，不易挥发。常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，其密度为1.84g/cm3。稀H2SO4具有酸的共性。浓硫酸除了具有酸的共性外，还具有三个特性：a .吸水性：浓H2SO4吸水形成水合硫酸分子(h2so 4nH2O)并放出大量的热量，所以通常用浓硫酸作为干燥剂。b .脱水剂：浓硫酸可以根据水分子的组成(h: o=2: 1)提取有机化合物中的氢原子和氧原子，使有机化合物脱水碳化。纸张、木柴、衣服等。遇浓硫酸变黑，这是因为浓硫酸脱水使其碳化。c、强氧化性：H2SO4分子大量存在于浓硫酸溶液中而不是H+中，H2SO4分子具有强氧化性。浓硫酸可以溶解金属活性序列中氢后面的一些金属，氧化C、S等非金属元素，而浓硫酸本身被还原成SO2。然而，冷浓硫酸不能与更活泼的金属铁和铝反应。原因是浓硫酸能在铁和铝表面形成致密的氧化膜，阻止了里面的金属继续与浓硫酸反应。这种现象在化学上叫做钝化。因为浓硫酸有脱水和强氧化作用，我们把浓硫酸滴在蔗糖上，会看到蔗糖变黑，体积膨胀。反应化学方程式：c 12h 22 o 1112 c+11H2O c+2h2so 4=CO2 + 2so 2 + 2H2O。蔗糖的体积因产生的CO2和SO2气体而膨胀。因为浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，将浓硫酸滴入浓盐酸中会产生大量的酸雾，用这种方法可以得到氯化氢气体。硝酸也是含氧酸，对应的酸酐是N2O5，不是NO2。纯硝酸是无色液体，有刺激性气味，可挥发。打开浓硝酸的瓶盖，瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常是黄色的，硝酸越浓颜色越深。这是因为硝酸不稳定。当它被光照或加热时，分解产生红棕色的NO2气体，溶解在硝酸溶液中，变成黄色。因此，硝酸应存放在实验室避光的棕色玻璃试剂瓶中，避光避光

金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO，但无论是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都不产生氢气。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，也可用铝罐车和锡罐车运输和储存。硝酸不仅能氧化金属，还能氧化C、S、p等非金属，硝酸与Cu、C反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu (NO3) 2+2NO2 +2H2O3cu+8HNO3(稀)=3cu (NO3) 2+2NO +4H2OC+4HNO3(浓)CO2 +4NO2 +2H2O4磷酸为中等强度。如：磷酸氢二钠(Na2HPO4)、磷酸二氢钠(NaH2 PO4)、磷酸二氢铵[NH4H2PO4]、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2](溶于水)。常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(1)碱溶液能与酸碱指示剂反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液变红。不溶性碱，如不能改变酸碱指示剂的颜色。(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。(3)碱能与酸反应生成盐和水。(4)碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨水等。他们各有一些特点。氢氧化钠(NaOH)俗名苛性钠、苛性钠、苛性钠，这是因为它具有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，易溶于水，遇空气易潮解，可用作碱性气体(如NH3)或中性气体(如H2、O2、CO等)的干燥剂。).NaOH容易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液会腐蚀玻璃，装有NaOH溶液的试剂瓶只能用胶塞代替磨砂玻璃塞。氢氧化钙[Ca(OH)2]为白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或熟石灰，其水溶液称为石灰水。Ca(OH)2也有腐蚀作用。Ca(OH)2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，通常用于测试CO2。Ca (OH) 2+CO2=CaCO3 +H2O Ca (OH) 2能与Na2CO3反应生成NaOH，用于制备NaOH。反应方程式为：Ca (OH) 2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 氨水(NH3H2O)是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得到氨水。它有刺鼻的气味，并且是挥发性的。氨气通过装有氧化铜的玻璃管生成氮气、水和铜，反应方程式为：2nh33cCuo3cuN2 3H2O，说明氨气是可还原的。此外，KOH和Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。难溶碱多为弱碱，如Fe(OH)3、Cu(OH)2等。它们的共同性质是热稳定性差，受热容易分解成相应的金属氧化物和水。食盐NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4铵盐KMnO4 (1)盐与某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：Zn+cuso 4==znso 4+Cu2Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg只有金属活性序列表前面的金属才能从其盐溶液中置换后面的金属。(2)盐与酸反应生成新酸和新盐。例如：bacl 2+h2so 4=baso 42 HCl；(3)盐与碱反应生成新的盐和碱。例如：mgso 4+2 NaOH=mg(OH)2+na2so 4；mgso 4 ba(oh)2==baso 4mg(oh)2 ( 4)盐与另一种盐反应生成两种新盐，例如2agno3+Na2CO3==Ag2co3 +2nano3也是例外，例如Al2 (SO4) 36nahco3==2al (oh。(5)不溶性碳酸盐在高温下可分解生成相应的金属氧化物和二氧化碳气体。CaCO3 CaO CO2, BaCO3 BaO CO2;Cu2(OH)2CO3(绿色)2cuo H2O CO2=

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